寫出下列方程式
（1）溴化亞鐵中通入少量的氯氣
 
；
（2）溴化亞鐵中通入足量的氯氣
 
；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應
 
；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應
 
；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應
 
．
考點：化學方程式的書寫
專題：
分析：（1）氯氣少量，亞鐵離子還原性大于溴離子，亞鐵離子優(yōu)先反應，溴離子不反應；
（2）足量氯氣，亞鐵離子和溴離子均全部被氧化；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應，氯氣少量，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化；
（4）碘化亞鐵和氯氣1：1反應，氯氣少量，碘離子全部氧化，亞鐵離子未被氧化；
（5）二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應，生成碳酸鈉、碳酸氫鈉和水；
解答： 解：（1）少量氯氣通入溴化亞鐵溶液中，只有亞鐵離子被氧化成鐵離子，溴離子沒有反應，化學方程式為：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3，
故答案為：6FeBr2+3Cl2═2FeCl3+4FeBr3；
（2）足量的氯氣通入溴化亞鐵溶液中的反應為2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2，
故答案為：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2；
（3）溴化亞鐵和氯氣1：1反應，1mol氯氣能得2mol電子，1mol亞鐵離子失去1mol電子，1mol溴離子失去1mol電子，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分氧化，反應為：6FeBr2+6Cl2═4FeCl3+3Br2+2FeBr3，
故答案為：6FeBr2+6Cl2═4FeCl3+3Br2+2FeBr3；
（4）鐵離子能氧化碘離子，所以碘化亞鐵和氯氣1：1反應，2mol碘離子失去2mol電子，亞鐵離子未被氧化，反應為：FeI2+Cl2═FeCl2+I2，
故答案為：FeI2+Cl2═FeCl2+I2；
（5）二氧化碳通入氫氧化鈉1：1反應生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式是：CO2+NaOH═NaHCO3，
二氧化碳和氫氧化鈉2：3反應，假設(shè)二氧化碳、氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol，二氧化碳通入氫氧化鈉反應生成2mol碳酸氫鈉，過量的1mol氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，反應產(chǎn)物為1mol碳酸鈉1mol碳酸氫鈉和1mol水，所以總反應為：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
故答案為：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O；
點評：本題考查化學反應方程式的書寫，為高頻考點，把握反應物量與發(fā)生反應的離子間的關(guān)系及反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離氧化還原反應的反應考查，題目難度中等．注意（3）、（4）的區(qū)別為解答的易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是（　�。�
A、N2
B、CO2
C、NaOH
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、向50mL1mol?L-1的鹽酸中加入燒堿后，水的Kw不變
B、NH4Cl和NH3?H2O混合液中，二者對對方的平衡都起了抑制作用
C、室溫時某溶液的pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
D、室溫下0.1mol?L-1的HA溶液中
c(OH)-
c(H+)
=1×10-8，則0.01mol?L-1HA溶液中c（H+）=1×10-4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

研究表明豐富的CO2完全可以作為新碳源，解決當前應用最廣泛的碳源（石油和天然氣）到本世紀中葉將枯竭的危機，同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應，實現(xiàn)CO2的良性循環(huán)
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣．如圖表示恒壓容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2轉(zhuǎn)化率達80%時的能量變化示意圖如圖1．

寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）工業(yè)上可用CO2與H2反應生成甲醇，在T℃下，將1molC O 2和2molH2充入5L恒容密閉容器中發(fā)生反應為CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得H2的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖2曲線I所示

①按曲線I計算反應從0到4min時，V（H2）=
 

②在T℃下，若僅改變的外界條件為
 
，反應按曲線Ⅱ進行，計算達到平衡時容器中c（CO2）=
 

③判斷該反應達到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項字母）
A混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
B3v（H2）正=v（CH3OH）逆
C混合氣體的壓強不隨時間改變
D單位時間內(nèi)生成CH3OH和H2O的物質(zhì)的量相同
（3）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示，250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 

②將Cu2Al2O4溶解在稀硝酸的離子方程式為
 

（4）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2
①如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是
 

a可在堿性氧化物中尋找
b可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
②Li2O吸收CO2后，產(chǎn)物用于合成Li4SiO4用于吸收、釋放CO2，原理是在500℃，CO2與Li4SiO4接觸后生成Li2CO3，平衡后加熱至700℃，反應逆向進行，放出CO2，Li4SiO4再生，說明該原理的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由上述實驗現(xiàn)象所得到的過氧化鈉跟水反應的結(jié)論是：①
 

②有氧氣生成．
（2）Na2O2跟水反應的化學方程式為
 
．此反應中氧化劑是
 
．
（3）1.56g過氧化鈉粉末跟水反應，理論上能產(chǎn)生
 
L（標準狀況下）氧氣．
（4）某研究性學習小組擬用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實驗，以證明上述實驗結(jié)論．驗證第①條結(jié)論的實驗操作及現(xiàn)象是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、T°C時，該反應的平衡常數(shù)值為4
B、c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C、若c點為平衡點，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°C
D、T°C時，直線cd上的點均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是信息產(chǎn)業(yè)必不可少的基礎(chǔ)材料，碳與二氧化硅的反應是工業(yè)上制備高純硅的第一步．某課題組對該反應中氣體產(chǎn)物的成分進行探究．
（1）課題組對氣體產(chǎn)物的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：氣體產(chǎn)物只有CO；
假設(shè)二：
 
，
假設(shè)三：
 
，
…
（2）課題組設(shè)計了如下實驗裝置：

已知：①PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應的化學方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+2HC1+Pd↓（產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁）．
②為避免空氣中的O2、CO2、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾，實驗時要求通人足夠長時間的N2．
供選試劑：澄清石灰水、PdCl2溶液、濃硫酸、NaOH溶液．
請你根據(jù)上述裝置，設(shè)計實驗驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論（解答時要求指明C、D中所選試劑的名稱）：
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）   實驗預期現(xiàn)象和結(jié)論
（3）有人認為，氣體產(chǎn)物的成分與兩種反應物的物質(zhì)的量之比有關(guān)．為了探究炭粉不足時生成物中氣體的成分，反應物中炭粉與二氧化硅的物質(zhì)的量之比的最大比值是
 
．
（4）資料表明，炭粉過量時會生成副產(chǎn)物SiC，若生成物中Si與SiC的物質(zhì)的量之比為2：1（假定氣體產(chǎn)物只有CO），寫出該反應的化學方程式：
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化不屬于化學變化的是（　�。�
A、蠟燭燃燒B、鋼鐵生銹
C、電燈發(fā)光D、食物腐爛

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列家庭小實驗不成功的是（　�。�
A、用檸檬酸、白糖和小蘇打等自制汽水
B、用酒精浸泡搗爛的某些植物的花瓣制酸堿指示劑
C、用洗凈的碎雞蛋殼和食鹽水制取二氧化碳
D、用空塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、蓬松棉、紗布等制作簡單凈水器

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