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下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論，正確的是

B

【解析】

試題分析：能使澄清石灰水變渾濁的氣體可能使CO2也可能是SO2，故A項結論錯誤；KIO3溶液加入HI，加淀粉溶液變藍，說明有I2生成，則是KIO3將HI氧化生成I2，則氧化性KIO3>I2，故B項正確；向Na2S中滴加鹽酸，有臭雞蛋氣體H2S生成，則說明酸性HCl>H2S，但HCl不是最高價含氧酸，故不能得出結論氯的非金屬性強于硫，C項錯誤；黑色固體加入鹽酸溶解后加入KSCN溶液溶液不顯紅，則說明溶液中不含有Fe3+，但黑色固體不一定無Fe3O4，因為固體中可能含有單質鐵，可將Fe3+還原為二價鐵，故D項錯誤；本題選B。

考點：實驗操作及結論。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三第一次五校聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某強酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程及產物如下：

下列說法正確的是

A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42―

B．溶液E和氣體F不能發(fā)生化學反應

C．X中肯定不存在CO32―、SO32―、C1―

D．沉淀I是A1（OH）3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業(yè)上以粗食鹽（含有少量Ca2+、Mg2+雜質）、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3。其過程如下圖所示。

請回答：

（1）在處理粗鹽水的過程中，可加入石灰乳和純堿作為沉淀劑，則所得濾渣的成分除過量的沉淀劑外還有 。

（2）將CaO投入含有大量的NH4Cl的母液中，能生成可循環(huán)使用的NH3，該反應的化學方程式是 。

（3）向飽和食鹽水中首先通入的氣體是 ，過程Ⅲ中生成NaHCO3晶體的反應的化學方程式是 。

（4）碳酸鈉晶體失水的能量變化示意圖如下：

Na2CO3·H2O (s) 脫水反應的熱化學方程式是 。

（5）產品純堿中常含有NaCl。取a g混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b g固體。則該產品中Na2CO3的質量分數(shù)是 。

（6）熔融Na2CO3可作甲烷——空氣燃料電池的電解質，該電池負極的反應式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分乙醇溶液和淀粉溶液

B．16O轉化為18O屬于化學變化

C．實驗室中，鈉通常保存在盛有煤油的細口瓶中

D．定容時仰視容量瓶刻度線，所配制的NaOH溶液濃度將偏高

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省新余市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）已知甲、乙、丙為常見的單質，A、B、C、D、X、Y、Z為常見化合物，且丙在常溫常壓下為氣體，B為淡黃色固體，Y的摩爾質量數(shù)值比Z小16，乙、丙的摩爾質量相同，B的摩爾質量比D小2，B、X的摩爾質量相同。各物質之間的轉化關系如圖所示（各反應條件略）。

請回答：

（1）在B與二氧化碳的反應中，每有1mol電子轉移，生成氣體 L（標準狀況）。

（2）X與Y的溶液混合后，再加入適量鹽酸，會有乙生成，反應的離子方程式是 。

（3）將C通入溴水中，所發(fā)生反應的離子方程式是 。D中含的化學鍵類型為 。

（4）在101KPa時，4.0g乙在一定條件下與丙完全反應生成C，放出37KJ的熱量，該反應的熱化學方程式 是

（5）比甲元素的原子序數(shù)少4的M元素，在一定條件下能與氫元素組成化合物MH5。已知MH5的結構與氯化銨相似，MH5與水作用有氫氣生成，則MH5的電子式為 （M要用元素符號表示）。寫出MH5與AlCl3溶液反應的化學方程式

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）目前，回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等。某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液（含溴0.27%）中回收易揮發(fā)的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃儀器為 ；反萃取時加入20%的NaOH溶液，其離子方程式為 。

（2）反萃取所得水相酸化時，需緩慢加入濃硫酸，并采用冰水浴冷卻的原因是 。

（3）溴的傳統(tǒng)生產流程為先采用氯氣氧化，再用空氣水蒸氣將Br2吹出。與傳統(tǒng)工藝相比，萃取法的優(yōu)點是 。

（4）我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L。實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：

步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中。

步驟2：將4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩。

步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩。

步驟4： ，再用0.01 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反應原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步驟5：將實驗步驟1~4重復2次。

②該廢水中苯酚的含量為 mg/L。

③步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南通市高三第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某藥物中間體X，其結構如圖所示。下列說法正確的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可發(fā)生氧化、消去、取代等反應

C．X既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應

D．1mol X與H2反應，最多消耗4mol H2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省棗陽市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（15分）苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學小組采用如圖裝置

以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯。有關物質的物理性質見下表所示：

苯甲酸

甲醇

苯甲酸甲酯

熔點/℃

122.4

-97

-12.3

沸點/℃

249

64.3

199.6

密度/g.cm-3

1.2659

0.792

1.0888

水溶性

微溶

互溶

不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產品

在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應完全，得苯甲酸甲酯粗產品。

（1）甲裝置的作用是： ；冷卻水從 （填“a”或“b”）口進入。

（2）化學小組在實驗中用過量的反應物甲醇，其理由是 。

Ⅱ．粗產品的精制

苯甲酸甲酯粗產品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進行精制

（1）試劑1可以是 （填編號），作用是 。

A.稀硫酸 B.碳酸鈉溶液 C.乙醇

（2）操作2中，收集產品時，控制的溫度應在 ℃左右。

（3）實驗制得的苯甲酸甲酯精品質量為10g，則苯甲酸的轉化率為 （結果保留三位有效數(shù)字）。

（4）本實驗制得的苯甲酸甲酯的產量低于理論產量，可能的原因是 （填編號）。

A．蒸餾時從100℃開始收集產品

B．甲醇用量多了

C．制備粗品時苯甲酸被蒸出

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市八校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的

B．葡萄糖和蔗糖不是同分異構體，但屬于同系物

C．“地溝油”經過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油

D．油脂在堿性條件下水解為丙三醇和高級脂肪酸

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