Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，其化合價與原子序數(shù)的關系如圖所示．
（1）A、B、C、D四種元素中第一電離能最小的是

 

（填元素名稱），其基態(tài)原子核外電子排布式是

 

（2）D、E的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是

 

 （寫化學式）．D的氫化物沸點比A的氫化物沸點

 

 （填“高”或“低”）．
（3）化合物CA₂的晶體類型是

 

，CA₂與B最髙價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應的離子方程式是

 

（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，該反應的熱化學方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系應用

專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A為-2價，則A為O元素；B為+1價，則B為Na元素；C為+4價，則C為Si元素；D為+7價，則D為S元素；E為+7價，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A為-2價，則A為O元素；B為+1價，則B為Na元素；C為+4價，則C為Si元素；D為+7價，則D為S元素；E為+7價，則E為Cl元素．
（1）由上述分析可知：Na元素的金屬性最強，其第一電離能最小；Na的基態(tài)原子核外電子排布式為 1s²2s²2p⁶3s¹；
故答案為：鈉；1s²2s²2p⁶3s¹；
（2）非金屬性：Cl＞S，故高價氧化物的水化物中，酸性較強的是HClO₄；O的電負性較強，能形成氫鍵，故H₂O的沸點高于H₂S，
故答案為：HClO₄；低；
（3）SiO₂是原子晶體，SiO₂是與NaOH反應生成硅酸鈉和水，反應為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，
故答案為：原子晶體；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（4）在298K、101.3kPa下，1.6gD單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，放出14.85kJ熱量，則△H=-

14.85kJ

1.6g/32g?mol-1

=-297.0 kJ?mol^-1；
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-297.0 kJ?mol^-1．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．