Question

常溫下，向20mL0.2mol?L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol?L^-1NaOH溶液．有關微粒的物質的量變化如圖，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-
• B、當V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中由水電離出的c（OH^-）大于10^-7 mol?L^-1
• C、當V[NaOH（aq）]=40 mL時，溶液中離子濃度大小關系：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）
• D、向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：A、依據(jù)圖象分析各自代表的物質即可；
B、根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性；
C、當V（NaOH）=40mL時為Na₂A溶液，根據(jù)A^2-的水解程度進行判斷；
D、二者恰好反應生成NaHA，加水稀釋HA^-電離和水解．

解答： 解：A、據(jù)題意知圖中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-，故A正確；
B、根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H₂A═NaHA+H₂O，溶質主要為NaHA，HA^-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，故c（H⁺）＞10^-7 mol?L^-1，故OH^-＜^-7 mol?L^-1，故B錯誤；
C、當V（NaOH）=40mL時，反應后的溶質為Na₂A，A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，由于水解程度很小，故c（A^2-）＞c（HA^-）故C錯誤；
D．當加入V（NaOH）=20mL時，此時溶質為NaHA，根據(jù)圖象可知，溶液中c（A^2-）＞c（H₂A），說明HA^-的電離程度大于其水解程度，溶液顯示酸性，故D錯誤，故答案選擇A．

點評：本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等．