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5.下列敘述正確的是( �。�
A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,銅極放出氫氣
B.電解硫酸鈉溶液就是電解水,電解后溶液pH升高
C.鐵鍋生銹的正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為:2H++2e-═H2

分析 A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,發(fā)生2FeCl3+Fe═3FeCl2
B.電解硫酸鈉溶液,溶液pH不變;
C.鐵鍋生銹,發(fā)生吸氧腐蝕,正極生成OH-;
D.電解飽和食鹽水的陽極發(fā)生氧化反應(yīng).

解答 解:A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池,發(fā)生2FeCl3+Fe═3FeCl2,銅電極發(fā)生還原反應(yīng),電解方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+,故A錯誤;
B.電解硫酸鈉溶液,實質(zhì)電解水,陽極生成氧氣,陰極生成氫氣,溶液呈中性,溶液pH不變,故B錯誤;
C.鐵鍋生銹,發(fā)生吸氧腐蝕,正極生成OH-,電極方程式為O2+2H2O+4e-═4OH-,故C正確;
D.電解飽和食鹽水的陽極發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為2Cl--2e-═Cl2↑,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查電解原理,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,明確溶液中離子的放電順序判斷發(fā)生電解的物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.用過量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液,按圖所示步驟分開五種離子,則溶液①②③④是( �。�
A.①NaCl  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④H2SO4B.①H2SO4  ②NaOH  ③NH3•H2O  ④NaCl
C.①NaCl  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④H2SO4D.①H2SO4  ②NH3•H2O  ③NaOH  ④NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素,可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物,其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物.A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半.B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素,也是某些化肥的組成元素.只有C為金屬元素,焰色反應(yīng)呈黃色.請回答下列問題:
(1)元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)B和D形成的化合物甲,其相對分子質(zhì)量在170~190之間,且D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,則該化合物的化學(xué)式為N4S4
(3)A和B形成的化合物乙為B4A4,在一定條件下可以電離出兩種離子,其中一種為10e-的離子,該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為N4H4=NH4++N3-
(4)化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2,用化學(xué)方程式表示該過程4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2
(5)D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該化合物的電子式為;該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng),產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y,同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生,已知X是能使品紅褪色的氣體,Y在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.63g/L,該混合氣體相對于H2的密度為21,上述過程對應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl+3S↓.
某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在,設(shè)計方案如下:把干燥的X和Y與干燥的NH3混合,出現(xiàn)白煙,則證明有Y氣體,你認(rèn)為此方案正確(填“正確”或“不正確”),理由是干燥的二氧化硫不與氨氣反應(yīng),但干燥的氯化氫與氨氣反應(yīng)生成白煙.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.某無色廢水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種,為分析其成分,分別取廢水樣品100 mL,進(jìn)行了三組實驗,其操作和有關(guān)圖象如圖所示:

請回答下列問題:
(1)根據(jù)上述3組實驗可以分析廢水中一定存在的離子有Na+、Al3+、NH4+、H+、SO42-,一定不存在的離子有:Fe3+、Mg2+、CO32-
(2)第②組實驗中白色沉淀為BaSO4(填化學(xué)式).
(3)寫出實驗③圖象中沉淀溶解階段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(4)分析圖象,在原溶液中c(NH4+)與c(Al3+)的比值為1:1.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法錯誤的是(  )
A.工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
B.犧牲陽極的陰極保護(hù)法實際上是利用原電池原理
C.將鋼閘門與外電源負(fù)極相連,可防止其腐蝕
D.鉛蓄電池充電時,鉛電極與直流電源的負(fù)極相接

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.甲苯,己烯,氯仿,苯酚溶液,乙酸,乙醛可用(  )一次性鑒別.
A.溴水B.酸性高錳酸鉀溶液
C.氯化鐵溶液D.新制氫氧化銅懸溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列說法正確的是( �。�
A.在常溫、常壓下,11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA
B.將80克NaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積是22.4L
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mlNH3與60ml O2所含分子個數(shù)比為1:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.農(nóng)藥波爾多液可用于水果滅蟲,是由石灰水和硫酸銅溶液混合而成的懸濁液.它不能用鐵制容器盛放,是因為鐵與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng).在該反應(yīng)中,對鐵的敘述錯誤的是( �。�
A.鐵發(fā)生還原反應(yīng)B.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)C.鐵是還原劑D.鐵失去電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.現(xiàn)有0.135Kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液,溶液體積為100mL.計算;
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量;
(2)溶液中 Cl-的物質(zhì)的量濃度.

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同步練習(xí)冊答案
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