Question

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au（CN）₂]⁺，其電離出的CN-有毒，當(dāng)H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強．回答下列問題：
（1）HCN的結(jié)構(gòu)式為

 

，電離方程式為

 

NaCN溶液的pH

 

 7．
（2）與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，其一級電離方程式為

 

（3）處理這種廢水時是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂，其離子方程式為

 

，
在酸性條件下，ClO^-也能氧化成CN^-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進行的主要原因是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）碳原子的成鍵情況主要根據(jù)與碳原子形成共價鍵的原子的數(shù)目確定；HCN是弱電解，部分電離，而NaCN是強堿弱酸鹽水解呈堿性；
（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，第一步電離出一個CN^-；
（3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子；
（4）在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強的HCN．

解答： 解：（1）HCN分子中有1個碳原子和1個氮原子，1個氫原子，碳是中心原子，采用sp²雜化，碳與氫形成單鍵，與氮形成三鍵，則結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，HCN是弱電解，部分電離，而NaCN是強堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為：H-C≡N；HCN?H⁺+CN^-；＞；
（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，[Au（CN）₂]⁺也存在著兩步電離，第一步電離出一個CN^-，電離方程式為[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-，
故答案為：[Au（CN）₂]⁺?[Au（CN）]²⁺+CN^-；
（3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN^-氧化為碳酸根和氮氣，堿性條件下生成生成碳酸根離子，反應(yīng)方程式為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，故答案為：5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；
（4）在酸性條件下，考慮CN^-與氫離子結(jié)合，生成極弱的毒性非常強的HCN，故答案為：在酸性條件下CN^-與氫離子結(jié)合，生成毒性非常強的HCN．

點評：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，電解質(zhì)溶液的酸堿性，以及氧化還原有關(guān)知識，比較容易．