Question

下列說法或表示方法正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
• B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• C、一定條件下，將0 5 mol N₂（g）和1.5 molH₂ （g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H═-38.6kJ?mol^-1
• D、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（Ⅰ）△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：

分析：A、硫固體變化為蒸氣吸熱，蒸氣發(fā)生燃燒；
B、物質(zhì)能量越高越活潑；
C、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全；
D、濃硫酸溶解過程放熱．

解答： 解：A、等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫固體變化為蒸氣吸熱，前者放出熱量多，故A錯(cuò)誤；
B、由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ?mol^-1 可知，金剛石能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C、將0 5 mol N₂（g）和1.5 molH₂ （g）置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，熱化學(xué)方程式中是全部反應(yīng)放出熱量，故C錯(cuò)誤；
D、濃硫酸溶解過程放熱，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，注意可逆反應(yīng)的特征分析，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．