12．下列有關(guān)離子化合物、共價(jià)化合物的性質(zhì)描述，不正確的是（　　）
A．離子化合物都能溶于水，而共價(jià)化合物都不溶于水
B．離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，而共價(jià)化合物的熔點(diǎn)一般較低
C．離子化合物的硬度一般較大，而共價(jià)化合物的硬度一般較小
D．離子化合物在熔融條件下能夠?qū)щ�，而共價(jià)化合物在熔融條件下不能導(dǎo)電

分析 含離子鍵的為離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，且一般離子晶體的熔點(diǎn)、硬度大于分子晶體的熔點(diǎn)、硬度，以此來(lái)解答．

解答 解：A．離子化合物、共價(jià)化合物可能均易溶于水，如NaCl、HCl，故A錯(cuò)誤；
B．若共價(jià)化合物為分子晶體時(shí)，則離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，而共價(jià)化合物的熔點(diǎn)一般較低，故B正確；
C．若共價(jià)化合物為分子晶體時(shí)，離子化合物的硬度一般較大，而共價(jià)化合物的硬度一般較小，故C正確；
D．自由移動(dòng)的離子可導(dǎo)電，則離子化合物在熔融條件下能夠?qū)щ�，而共價(jià)化合物在熔融條件下不能導(dǎo)電，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子化合物，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)、化學(xué)鍵與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分子晶體、原子晶體中的共價(jià)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．有關(guān)化合物的Ksp 如表所示（25℃時(shí)）：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp1×10-178×10-164×10-38
用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O 的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀H2SO4和H2O2 溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH 為3.7 時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全；繼續(xù)加堿至pH 約為6時(shí)，鋅開(kāi)始沉淀（假定Zn2+的濃度為0.1mol•L-1）．若上述過(guò)程不加H2O2，則Zn2+和Fe2+分離不開(kāi)，其原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．我國(guó)化工專家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如圖1：

（1）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（3）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是C   （選填字母）．
A．碳酸氫鈉難溶于水
B．碳酸氫鈉受熱易分解
C．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（4）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．第一位同學(xué)：將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出）．
請(qǐng)回答：
①甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
②乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3 晶體的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱）．
第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（其它裝置未畫(huà)出）．
④為提高二氧化碳在此反應(yīng)液中被吸收的程度，實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入NH3 氣體，再?gòu)腷管通入CO2  氣體．
⑤裝置c中的試劑為C （選填字母）
A．堿石灰   B．濃硫酸   C．無(wú)水氯化鈣
（5）請(qǐng)你再寫(xiě)出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：（用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)描述）：NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．表是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的$\frac{3}{5}$，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
AB 
 CD
A．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B
B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
D．B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知T℃時(shí)AgCl的Ksp=2×10-10；Ag2CrO4是一種橙紅色固體，T℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．T℃時(shí)Ag2CrO4的Ksp=2×10-12
B．濃度均為2×10-5mol/LAgNO3溶液與NaCl溶液等體積混合沒(méi)有沉淀生成
C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
D．保持溫度T℃不變，Ag2CrO4溶液長(zhǎng)時(shí)間放置可使溶液由X點(diǎn)到Z點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．乙醇的分子結(jié)構(gòu)為：，乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④；與HX反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是③；分子內(nèi)脫水生成乙烯時(shí)，斷開(kāi)的鍵是①③；分子間脫水生成乙醚時(shí)，斷開(kāi)的鍵是③④；在銅催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④⑤；酯化反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)的鍵是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．有機(jī)物若完全燃燒生成CO2和H2O，或不完全燃燒生成CO、CO2、H2O．則此有機(jī)物含有元素的組成情況C、H或C、H、O（填元素符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．碳及其化合物在生活、化工領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用．試回答下列問(wèn)題：
（1）二甲醚（CH30CH3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源．工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚：2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H0
已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJ•mol-1
CH3OCH3（g）+H2O（g）?2CH3OH（g）△H2=+23.4kJ•mol-1
①合成二甲醚的△H=-130.8kJ．mol-1
②下列能判斷恒溫恒容條件下合成二甲醚的反應(yīng)已達(dá)到平衡的依據(jù)為bc（填字母）．
a．氣體密度不變
b．壓強(qiáng)不變
c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d．反應(yīng)前n（C02）=2mol，n（H2）=6mol，一段時(shí)間后測(cè)得容器中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}）}$的比值不變
③上述合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．T1溫度下，將6mol CO2和12mol H2充人2L的恒容密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速v（CH3OCH3）=0.18 mol/（L•min）；A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)KA、KB．KC之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．

（2）有科學(xué)家提出由CO2制取C的太陽(yáng)能工藝如圖2所示，若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中$\frac{n（FeO）}{n（C{O}_{2}）}$=4，則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$C+2Fe2O3
（3）以CO2為原料利用電解法可制取乙烯，其裝置如圖3所示．電極a為電源的負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），生成乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O．
（4）常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．反應(yīng)NH4++HCO3-+H2O=NH3•H2O+H2CO3的平衡常數(shù)K=1.25×10-3．（已知常溫下NH3•H2O的電離平衡常數(shù) Kb=2×l0-5，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4×l0-7）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．0.1 mol•L-1 NaOH溶液中Na+的數(shù)目為0.1 NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中的分子數(shù)目為0.1 NA
C．0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1 NA
D．3.2 g O2和O3的混合物含有的分子數(shù)目為0.1 NA

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