Question

7．已知T℃時AgCl的K_sp=2×10^-10；Ag₂CrO₄是一種橙紅色固體，T℃時在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． T℃時Ag₂CrO₄的K_sp=2×10^-12
• B． 濃度均為2×10^-5mol/LAgNO₃溶液與NaCl溶液等體積混合沒有沉淀生成
• C． 在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄固體可使溶液由Y點到X點
• D． 保持溫度T℃不變，Ag₂CrO₄溶液長時間放置可使溶液由X點到Z點

Answer 1

分析 A．Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）；
B．Qc＞Ksp生成沉淀，Qc＜Ksp無沉淀生成；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上；
D．由X點到Z點，Ag⁺濃度減小，CrO₄^2-離子濃度不變．

解答 解：A．曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag₂CrO₄的沉淀溶劑平衡為Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），則Ksp=c²（Ag⁺）c（CrO₄^2-）=（10^-3）²×10^-6=10^-12，故A錯誤；
B．濃度均為2×10^-5mol/LAgNO₃溶液與NaCl溶液等體積混合物，Qc=1×10^-5×1×10^-5=1×10^-10＜Ksp，沒有沉淀生成，故B正確；
C．在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄仍為飽和溶液，點仍在曲線上，所以在飽和Ag₂CrO₄溶液中加入K₂CrO₄不能使溶液由Y點變?yōu)閄點，故C錯誤；
D．Ag₂CrO₄溶液長時間放置，溶劑減少，可轉(zhuǎn)化為飽和溶液，（Ag⁺）、c（CrO₄^2-）均增大，而X點到Z點，Ag⁺濃度減小，CrO₄^2-離子濃度不變，與圖象不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及圖象，為高頻考點，把握Ksp的計算、圖象中溶解平衡點為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，選項D為解答的難點，題目難度不大．