下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A、蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B、蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C、分液操作時，分液漏斗下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出
D、萃取操作時，所選萃取劑溶解溶質(zhì)能力應(yīng)大于原溶劑且與原溶劑互不相溶
考點：分液和萃取,蒸餾與分餾
專題：
分析：A．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干；
B．根據(jù)蒸餾的原理來確定溫度計水銀球的位置；
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；
D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層．
解答： 解：A．蒸發(fā)溶液應(yīng)到大量固體析出時，靠余熱蒸干，不能蒸干，避免固體分解和浪費能量，故A錯誤；
B．蒸餾的原理：通過控制沸點的不同來實現(xiàn)物質(zhì)的分離，所以溫度計水銀球要靠近蒸餾燒瓶支管口，故B正確；
C．為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；
D．萃取時，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故D正確．
故選A．
點評：本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重混合物分離原理及基本操作的考查，把握實驗基本操作為解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

信息時代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境造成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅晶體的路線：

回答下列問題：
（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；得到濾渣1的主要成分為
 
．
（2）第②步加入H2O2的作用是
 
，使用H2O2的優(yōu)點是
 
；調(diào)節(jié)pH的目的是使
 
生成沉淀．
（3）由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，探究小組設(shè)計了三種方案：

上述三種方案中，
 
方案不可行，原因是
 
；
（4）探究小組用滴定法測定CuSO4?5H2O（Mr=250）含量．取a g 試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol/L EDTA（H2Y2-）標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+寫出計算CuSO4?5H2O質(zhì)量分數(shù)的表達式ω=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
已知乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有
 
還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”）；請配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
MnO4-+
 
H2C2O4+
 
H+=
 
Mn2++
 
CO2↑+
 
H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：實驗發(fā)現(xiàn)，裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅，據(jù)此回答，乙二酸分解的產(chǎn)物為
 
，上述裝置中，D的作用是
 


（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是
 
（用文字簡單表述）
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為
 
（用離子符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生．
（1）寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向0.01mol的AlCl3溶液中滴加2mol/L的NaOH溶液時，所得的沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如下圖所示：
（1）圖中A點表示的意義是
 
．
（2）最大沉淀量為
 
g．
（3）B點表示的意義是
 
．
（4）當所得沉淀量為0.39g時，用去NaOH溶液的體積是
 
mL或
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①Al2O3
NaOH(aq)
△
NaAlO2（aq）
CO2
Al（OH）3
②S
O2/點燃
SO3
H2O
H2SO4
③NaHCO3溶液
蒸干
NaHCO3
△
Na2CO3
④Fe2O3
HCl(aq)
FeCl3（aq）
△
無水FeCl3
⑤MgCl2（aq）
石灰乳
Mg（OH）2
煅燒
MgO．
A、①③⑤B、②③④
C、②④⑤D、①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：mA（固）+nB（氣）?eC（氣）+fD（氣），反應(yīng)過程中，當其他條件不變時，C 的體積分數(shù)（C%）與溫度T和壓強P的 關(guān)系如圖．下列敘述正確的是（　�。�
A、達到平衡后，加入催化劑C%增大
B、達到平衡后，若升溫平衡向左移
C、m+n＜e+f
D、達平衡后，若降壓平衡向左移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其負極是
 
，負極反應(yīng)式為
 
；正極是
 
，正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A、在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：Cu+2HCl═CuCl2+H2↑
B、交警查酒駕的裝置中K2Cr2O4與酒精反應(yīng)時，K2Cr2O4被酒精氧化了
C、甲醛可用于配制消毒液是由于其具有強氧化性
D、化工上可用氨氣檢驗氯氣是否泄漏，若泄漏則產(chǎn)生白煙現(xiàn)象，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有HCl

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