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12．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．N2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，據此分析．

解答 解：A．氯化鎂中只含離子鍵，故A錯誤；
B．氫氧化鈣中鈣離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故B正確；
C．水分子中氧原子和氫原子之間存在共價鍵，故C錯誤；
D．氮氣中只含共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學鍵的判斷，注意離子鍵和共價鍵的區(qū)別，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B．從100mL，1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其物質的量濃度是0.1 mol/L
C．1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
D．欲配制1.00L，1.00mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應中，屬于取代反應的是（　�。�
A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應制 1，2-二溴乙烷
B．在一定條件下苯與氫氣反應制取環(huán)己烷
C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B．28g N2中含有的分子數(shù)為NA
C．1mol Mg與足量稀鹽酸反應轉移的電子數(shù)為NA
D．1L 1mol•L-1 Na2 CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質在水溶液中的電離方程式不正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++H++SO42-B．AgCl═Ag++Cl-
C．Ba （OH）2═Ba2++2OH-D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質性質與應用對應關系正確的是（　　）
A．氧化鋁熔點高，可用于制作耐火材料
B．氫氧化鋁難溶于水，可用于制胃酸中和劑
C．Na2O2具有強氧化性，可用作自來水的消毒劑
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于二氧化硫的下列說法中，不正確的是（　　）
A．SO2是硫及其某些硫化物在空氣中燃燒的產物
B．SO2具有漂白作用，也有防腐作用
C．SO2是硫酸的酸酐，稱為硫酐
D．SO2是一種大氣污染物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）根據圖所示的電解水原理進行實驗，觀察不同時間試管內的氣體體積的變化．生成的O2和H2體積的比各約為多少？
（2）假設電解了1.8g H2O，根據電解水的化學方程式計算生成O2、H2的質量，根據O2、H2的摩爾質量，計算物質的量，并通過下表進行比較．
質量g物質的量H2 和O2物質的量的比
H2
O2
根據該實驗的觀察與推算能否初步得出下列結論：在相同溫度和壓強下．1molO2和H2的體積相同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．H與G同主族，且比G多2個電子層．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），M、G的非金屬氣態(tài)氫化物還原性更強的是H2S（寫化學式）．
（3）用電子式表示XG的形成過程．
（4）ZX的電子式為Na+[：H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）X、Y兩元素所形成化合物的電子式為、．
（6）比較G的單質與H的單質的氧化性的強弱：Cl2＞I2（寫化學式），請設計實驗加以證明
（所用試劑自選）
實驗操作           實驗現(xiàn)象
取KI溶液于試管中，向其中加入少量或適量氯水
向上述溶液中加入CCl4（或加滴淀粉）振蕩、靜置
（或淀粉-KI溶液或淀粉-KI試紙→必須潤濕）
或在淀粉-KI試紙上滴加氯水		分層，上層幾乎無色，下層紫紅色
（試紙變藍）

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