3．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．在催化劑存在條件下乙烯與溴反應(yīng)制 1，2-二溴乙烷
B．在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷
C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

分析 A．乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵；
B．苯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；
C．甲苯被高錳酸鉀氧化；
D．苯中的H被硝基取代．

解答 解：A．乙烯與溴反應(yīng)制 1，2-二溴乙烷，為加成反應(yīng)，故A不選；
B．苯與氫氣反應(yīng)制取環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)，故B不選；
C．甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為氧化反應(yīng)，故C不選；
D．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯，苯中的H被硝基取代，為取代反應(yīng)，故D選；
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．玻璃棒是化學實驗中最常用的一種儀器．下列實驗中要用到玻璃棒的是（　�。�
A．用pH試紙測定水樣的pHB．檢驗硫酸根離子
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣D．從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗過程中，始終看不到明顯變化的是（　�。�
A．向10mL0.1mol/LFeCl2溶液中緩緩?fù)ㄈ霕藴薁顩r下11.2mLCl2
B．向AlC13溶液中滴加Na2S溶液
C．向含有Na+、Fe2+、Cl-、SO42-的溶液中通入NO2
D．向5mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol/LAlCl3溶液，邊滴加邊振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．原子的最外電子層中有8個電子（最外層為1層時，最多有2個電子）的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化

（1）D物質(zhì)所含官能團的名稱是羧基；
（2）反應(yīng)②（B-C）的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)，其化學方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（3）B和D生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)），其化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究性學習小組用如圖裝置進行銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗研究．

（1）請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）從環(huán)境保護角度考慮，該方案存在不足，簡述理由濃硫酸和銅加熱反應(yīng)生成的二氧化硫是污染性氣體，如果堿液不足，過量的二氧化硫會排放到空氣中，SO2造成環(huán)境污染；．
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，0.1 摩爾Cu 與含0.2摩爾H2SO4 的濃H2SO4反應(yīng)后，Cu 片和H2SO4都有剩余．①為什么余酸不與Cu片繼續(xù)反應(yīng)，簡述理由隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸被消耗，變?yōu)橄×蛩�，金屬活動順序表可知銅與稀硫酸不反應(yīng)，故反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)物都有剩余，但反應(yīng)停止了．．
②可以證明有余酸的實驗方案是ad（填寫字母編號）
（a）再加入鋅粒   （b）再加入BaCl2溶液   （c）再加入銀粉   （d）再滴入NaHCO3溶液
（4）實驗過程中，還觀察到銅片表面有黑色物質(zhì)生成，查閱資料，預(yù)測黑色固體可能是CuS、Cu2S、CuO中的一種，（已知金屬硫化物高溫灼燒生成金屬氧化物和SO2．）假設(shè)學生們把實驗中得到的黑色固體收集到一起，進行實驗．以下方法一定能夠確定黑色固體成份的是C
（A）將黑色樣品溶于硝酸，觀察產(chǎn)生氣體的狀況加以推斷
（B）將黑色樣品溶于硝酸，觀察溶液的顏色變化加以推斷
（C）將黑色樣品稱量，并高溫充分灼燒，根據(jù)產(chǎn)生氣體，及質(zhì)量變化加以判斷
（D）將黑色樣品在高溫下充分灼燒，通過觀察殘留固體的顏色來加以判斷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g 電極附近的溶液先變紅，20 min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．據(jù)此回答：

（1 ）a電極的電極材料是PbO2（填“Pb02”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
（3）電解20 min后，停止電解，此時要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加人的物質(zhì)及其物質(zhì)的量是0.1molCu（OH）2
（4）20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩 極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，則此
時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
   （5）電解后冷卻至常溫，取amL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加人等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，當 加入bmL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好 等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電
離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則$\frac{a}$=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．Ca（OH）2C．H2OD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．與電源正極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．與電源負極相連的電極稱為電解池的陰極
C．電解熔融氯化鈉時，陽極上析出Cl2
D．電解是電能轉(zhuǎn)化為化學能的過程

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