14．a(chǎn)、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．a原子最外電子層上的電子數(shù)為8
B．b的最高價氧化物對應水化物為強酸
C．c存在的兩種常見氧化物分子組成上相差一個氧原子
D．d和b都是第二周期的非金屬元素，且d比b的非金屬性強

分析 a、b、c、d均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，a為He，b為F，c為S，d為N，
A．He原子的最外層電子數(shù)為2；
B．F無正價；
C．c存在的兩種常見氧化物分別為SO3、SO2；
D．d和b都是第二周期的非金屬元素，同周期從左向右非金屬性增強．

解答 解：a、b、c、d均為短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，a為He，b為F，c為S，d為N，
A．He原子只有1個電子層，最外層電子數(shù)為2，故A錯誤；
B．F無正價，則不存在最高價氧化物對應水化物，故B錯誤；
C．c存在的兩種常見氧化物分別為SO3、SO2，分子組成上相差一個氧原子，故C正確；
D．d和b都是第二周期的非金屬元素，同周期從左向右非金屬性增強，則d比b的非金屬性弱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意F無正價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解．
根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是Na2CO3 （填寫化學式）．對可能含有的物質(zhì)，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗．
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．生活中應注重食譜營養(yǎng)搭配的均衡性，請你設計一份適合中學生的午餐食譜．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3，
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的最高價氧化物對應的水化物化學式為HClO4；C的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1．C的最高價氧化物對應的水化物含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵
（3）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素在周期表中的位置為第四周期IB族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．根據(jù)下列標準，分類合理的是（　�。�
A．根據(jù)物質(zhì)的組成元素是否單一，將純凈物分為單質(zhì)和化合物
B．根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應
C．根據(jù)電解質(zhì)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
D．根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質(zhì)變化分為物理變化和化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66g，并有氣體放出．試計算：
（1）原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度．
（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．由于Fe（OH）2極易被氧化，所以實驗室難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應制得白色純凈的Fe（OH）2沉淀．若用如圖所示實驗裝置可制得純凈的Fe（OH）2沉淀．兩極材料分別為石墨和鐵．
（1）a電極材料為Fe．其電極反應式為Fe-2e-=Fe2+．
（2）電解液-d可以是C，則白色沉淀在電極上生成；也可以是B，則白色沉淀在兩極之間的溶液中生成．
A．純水       B．NaCl溶液      C．NaOH溶液      D．CuCl2溶液
（3）液體c為苯，其作用是隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化，在加入苯之前，對d溶液進行加熱處理的目的是趕盡溶液中的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　　）
A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C．0.270 kg質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．氫化鈣（CaH2）固體是一種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑，某化學小組的同學在老師的指導下制備氫化鈣．
【查閱資料】
Ⅰ．金屬Ca的部分性質(zhì)有：
①常溫或加熱條件下Ca都能與氧氣反應；
②Ca常溫遇水立即發(fā)生劇烈反應生成氫氧化鈣和氫氣，并放出大量的熱；
③Ca+H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaH2（固體）
Ⅱ．固體CaH2的部分性質(zhì)有：
①常溫：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑； ②CaH2要密封保存．
【進行實驗】
該小組同學設計的制取裝置如圖所示（固定裝置略）．

回答下列問題：
（1）寫出Ca常溫遇水發(fā)生反應的化學方程式：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑．
（2）B、D中所盛試劑相同，該試劑為濃硫酸（填名稱）；D中該試劑的作用是防止空氣中的水蒸汽進入C中．
（3）實驗時先打開A中活塞，一段時間后，再點燃C中酒精燈，其目的是：排除裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸．
【實驗反思】
該小組同學通過反思提出問題：上述制得的CaH2是否純凈？
他們再次設計實驗進行檢驗，實驗步驟如下：
步驟1：檢查裝置氣密性，裝入足量的水和已稱好質(zhì)量為m g的CaH2樣品，按圖所示連接儀器（固定裝置略）．

步驟2：將Y形管傾斜，使A中的水全部進入B中，樣品全部反應后，冷卻至室溫，讀取量筒讀數(shù)為V mL．
（4）若該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L/mol，當V=$\frac{1000mV{\;}_{m}}{21}$mL時（用m、Vm表示），表明制得的CaH2樣品是純凈的．

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