3．下列敘述正確的是（　�。�
A．將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/L
B．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mL
C．0.270 kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中Cl-的物質的量為0.2 mol
D．80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質的量濃度為2 mol/L

分析 A．稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，根據(jù)稀釋定律C1V1=C2V2計算判斷；
B．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后硫酸的物質的量不變，據(jù)此計算；
C．據(jù)m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算出溶液中CuCl2的質量，再計算出CuCl2的物質的量和Cl-的物質的量；
D．溶液的體積不等于水的體積．

解答 解：A．令稀釋后NaOH的物質的量濃度為c，稀釋前后氫氧化鈉的物質的量不變，則：0.03L×0.5mol/L=c×0.5L，解得c=0.03mol/L，故A錯誤；
B．設需要濃硫酸的體積為x，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：250mL×1.0mol/L=x×18mol/L，解得x=13.9mL，故B正確；
C．0.270kg質量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）=$\frac{27g}{135g/mol}$=0.2mol，則Cl-的物質的量為0.4mol，故C錯誤；
D．80 g NaOH溶于1 L水中，溶液的體積不等于水的體積，所以溶液的體積不知道，則不能計算物質的量濃度，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目等濃度，明確物質的量與摩爾質量、物質的量濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物質有CuCl2、CaCl2；可能存在的物質有NaCl、KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a原子最外電子層上的電子數(shù)為8
B．b的最高價氧化物對應水化物為強酸
C．c存在的兩種常見氧化物分子組成上相差一個氧原子
D．d和b都是第二周期的非金屬元素，且d比b的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，HNO3是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖所示，用甲醇CH3OH和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設工作時無能量損失）．請回答下列問題：

（1）分別指出電極的名稱：F電極正極、②電極陽極．
（2）④電極的反應式：Ag-e-=Ag+．E電極的反應式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
（3）電極③增重質量為32.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷．
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產過程中有多種途徑生成CH4．
寫出CO與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-203kJ•mol-1
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ•mol-1
C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ•mol-1
2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ•mol-1
（2）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）．
在密閉容器中通入物質的量濃度均為0.1mol•L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生
反應，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如下圖1所示，則壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”）；壓強為P2時，在Y點：v（正）大于v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）． 求Y點對應溫度下的該反應的平衡常數(shù)K=1.6．（計算結果保留兩位有效數(shù)字）

（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4 和CO2直接轉化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是溫度高于250℃時，催化劑的活性降低，使催化效率下降．
②為了提高該反應中CH4的轉化率，可以采取的措施是增大CO2的濃度或及時分離出乙酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數(shù)表達式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是升高溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl充分反應．
（1）實驗中玻璃棒的作用是攪拌，使反應物充分混合，加快反應速率．
（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象是有刺激性氣味的氣體生成；璃片與燒杯粘在一起．產生上述現(xiàn)象的原因是反應混合物成糊狀，生成氨氣；反應吸熱玻璃片上的水結冰．
（3）通過玻璃片與燒杯粘在一起現(xiàn)象，說明該反應是吸熱反應，這是由于反應物所具有的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的總能量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液．下列判斷中正確的是（　　）
A．若三種溶液中c（H+）分別為a1 mol•L-1、a2 mol•L-1、a3 mol•L-1，則它們的大小關系為$\frac{1}{2}$a2=a1=a3
B．等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應，若生成的鹽的物質的量依次為b1 mol、b2 mol、b3 mol，則它們的大小關系為b1=b2＜b3
C．分別用以上三種酸中和一定量的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關系為V1=V2=V3
D．分別與Zn反應，開始時生成H2的速率分別為v1、v2、v3，其大小關系為v2＞v1＞v3

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