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如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．
（1）Zn是

極，電極反應(yīng)式

（2）電流從

片流向

片
（3）一段時間后，銅片質(zhì)量

（增加，減小，不變）
（4）該裝置將

能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="xjkkn0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'>

能．

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極．

解答： 解：（1）Zn的活潑性比Cu強，Zn作負(fù)極，Zn失去電子生成鋅離子，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e^-=Zn²⁺，故答案為：負(fù)；Zn-2e^-=Zn²⁺；
（2）原電池中電流從正極流向負(fù)極，即從Cu流向Zn，故答案為：Cu；Zn；
（3）正極上是氫離子的電子生成氫氣，Cu不參加反應(yīng)，所以銅片的質(zhì)量不變，故答案為：不變；
（4）原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，故答案為：化學(xué)能；電．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)原電池的定義、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)、電流的流向分析解答即可，難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO₄）₂．而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO₃）₂Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　　）

A、Ca₂O₂Cl₄

B、KCl?MgCl₂?6H₂O

C、KMnO₄

D、Cu₂（OH）₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

A、飽和純堿（Na₂CO₃）溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）

B、pH=4的醋酸中：c（H⁺）=1.0×10^-4mol?L^-1

C、0.10mol/L醋酸鈉溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）

D、pH=12的純堿溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
①具有相同的相對分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)的兩種有機(jī)物，必定互為同分異構(gòu)體
②互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別，但化學(xué)性質(zhì)必定相似
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物
④分子組成相差一個或幾個CH₂原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物．

A、①②③④	B、只有③④
C、只有②③	D、只有②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)膠體的說法正確的是（　　）

A、膠體都是均勻透明的液體

B、直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱為膠體

C、膠體與溶液有明顯不同的外觀特征，呈膠狀

D、利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)別溶液和膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）△H=a kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡總壓強/kPa	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡氣體總濃度/mol?L^-1	2.4×10^-3	3.4×10^-3	4.8×10^-3	6.8×10^-3	9.4×10^-3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25.0℃達(dá)到分解平衡．則反應(yīng)

熱（填“吸”或“放”）

kJ/mol（用含a字母表示）．若將溫度降到15.0℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變

g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

無機(jī)非金屬材料、金屬材料和有機(jī)高分子材料并稱為三大材料，是發(fā)展高新技術(shù)的基石，在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用．
（1）新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．將5.60g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應(yīng)一定時間后冷卻，其質(zhì)量變?yōu)?.88g．
①產(chǎn)生的氫氣的體積為

mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
②將冷卻后的固體物質(zhì)放入足量FeCl₃溶液中充分反應(yīng)（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），計算最多消耗FeCl₃的物質(zhì)的量

mol．
（2）Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料．Nierite的摩爾質(zhì)量為140g/mol，其中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%．已知1mol NH₃與足量的化合物T充分反應(yīng)后可得到35g Nierite與3molHCl氣體．
Nierite的化學(xué)式為

．T的化學(xué)式為

．
（3）K金是常見的貴金屬材料，除黃金外，還含有銀、銅中的一種或兩種金屬．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），將該混合氣體與84mLO₂混合后緩緩?fù)ㄈ胨�，恰好被完全吸收�?br />①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

．
②填寫該18K金的成分表（精確至0.01%，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）	75.00%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖裝置進(jìn)行電解實驗（a、b、c、d均為鉑電極），供選擇的有4組電解液，要滿足下列要求：

組	A槽	B槽
1	NaOH	CuSO₄
2	AgNO₃	KCl
3	CuSO₄	NaOH
4	Na₂SO₄	AgNO₃

①工作一段時間后A槽pH值下降，B槽的pH上升．
②a、c兩極上反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量1：2．
（1）應(yīng)選擇的電解質(zhì)是上述四組中的第

組．
（2）該組電解過程中各電極上的電極反應(yīng)為a極

，b極

．
（3）當(dāng)b極上析出2.24L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）電解產(chǎn)物時，c極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量為

g；若A槽電解質(zhì)溶液500mL，且忽略電解前后電解液的體積變化，則此時A槽中的氫離子的濃度比電解前增加了

mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評價，其中都合理的是（　�。�

編號	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評價
A	碳酸鈣與醋酸反應(yīng)	CO₃^2-+2CH₃COOH═2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑	錯誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式
B	氫氧化鈉溶液中通入過量CO₂	OH^-+CO₂═HCO₃^-	錯誤，通入過量CO₂應(yīng)生成CO₃^2-
C	硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液	Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺═Fe³⁺+4H₂O	正確
D	過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：	2Ca²⁺+4OH^-+Mg²⁺+2HCO₃^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O	正確

A、A

B、B

C、C

D、D

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