下列是某同學(xué)對(duì)相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式和評(píng)價(jià)，其中都合理的是（　　）
編號(hào)        化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評(píng)價(jià)
A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+H2O+CO2↑ 錯(cuò)誤，碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫(xiě)成離子形式
B 氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 OH-+CO2═HCO3- 錯(cuò)誤，通入過(guò)量CO2應(yīng)生
成CO32-
C 硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O 正確
D 過(guò)量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)： 2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 正確
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，不溶于水，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
C．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和水，電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水．
解答： 解：A．碳酸鈣與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，離子反應(yīng)及評(píng)價(jià)不合理，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為OH-+CO2═HCO3-，故B錯(cuò)誤；
C．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．過(guò)量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2++4OH-+Mg2++2HCO3-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及選項(xiàng)D中與量有關(guān)的離子反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，把鋅片和銅片用導(dǎo)線相連后插入稀硫酸溶液構(gòu)成原電池．
（1）Zn是
 
極，電極反應(yīng)式
 

（2）電流從
 
片流向
 
片
（3）一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量
 
（增加，減小，不變）
（4）該裝置將
 
能轉(zhuǎn)變?yōu)?div id="1rogugo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是
 
（填符號(hào)），畫(huà)出配合物離子[Cu（NH3）4]2+中的配位鍵
 
．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H30+中VSEPR模型名稱為
 
，BCl3分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（3）按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)SP3雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）：正四面體分子
 
，三角錐形分子
 
，V型分子
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：①2Cl2+HgO═HgCl2+X，②X+H2O═2Y，其中X是一種黃綠色氣體．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Y能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色
B、反應(yīng)①是置換反應(yīng)
C、用強(qiáng)光照射Y時(shí)，Y會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)
D、反應(yīng)②不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有C-Cl鍵的數(shù)目為4NA
B、常溫常壓下，44 g 由N2O與CO2組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)目為NA
C、反應(yīng)NH4N3
  △  
.
 
2N2↑+2H2↑，常溫常壓下每生成22.4LlN2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
D、1 L 1 mol?L-1的AlCl3溶液中含有Cl-的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素A的陽(yáng)離子aAm+與元素B的陰離子bBn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
①原子序數(shù)：A＞B        
②離子半徑：aAm+＜bBn-
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期序數(shù)：A＞B          
⑤b=a+m-n．
A、②③④B、①②④
C、①④⑤D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

空氣污染已經(jīng)成為我國(guó)環(huán)境面臨的一個(gè)主要問(wèn)題，下列物質(zhì)中未列入城市空氣質(zhì)量報(bào)告的是（　�。�
A、CO2
B、SO2
C、NO2
D、可吸入顆粒物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究銅與硝酸的反應(yīng)．
（1）用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸溶液，各取10mL硝酸溶液分別與銅片反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào)濃硝酸與水的體積比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ1：1反應(yīng)速率快，溶液很快變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體呈紅棕色
Ⅱ1：3反應(yīng)速率較快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有大量氣泡冒出，氣體無(wú)色
Ⅲ1：5反應(yīng)速率慢，微熱后速率加快，溶液變成藍(lán)色，銅絲表面有氣泡冒出，氣體無(wú)色
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L NO氣體，反應(yīng)中被還原的HNO3的質(zhì)量為
 
g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
②依據(jù)上表，制備N(xiāo)O氣體最適宜的是實(shí)驗(yàn)Ⅱ，理由是
 
．
（2）為防止有毒氣體逸散造成空氣污染，該小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示（夾持儀器略去）．
用該裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)生NO氣體的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．安裝好裝置后，檢查裝置氣密性．
Ⅱ．打開(kāi)旋塞C，從B管上端加入所選濃度的硝酸，至銅絲下沿（不接觸銅絲）．
Ⅲ．向上移動(dòng)B管，使A管液面上升至與橡皮塞恰好接觸，關(guān)閉旋塞C，反應(yīng)開(kāi)始．
Ⅳ．當(dāng)液面重新下降至與銅絲脫離接觸時(shí)，反應(yīng)停止．
Ⅴ．打開(kāi)旋塞C，向下移動(dòng)B管，使A中迅速進(jìn)入少量空氣，關(guān)閉旋塞C，觀察現(xiàn)象．
…
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是：關(guān)閉旋塞C，從B管上端加入水，若觀察到
 
，說(shuō)明裝置的氣密性良好．
②步驟Ⅲ操作的目的是
 
．
③為使A管內(nèi)的NO氣體完全被溶液吸收，可進(jìn)一步采取的操作是
 
，能確定NO完全被溶液吸收的現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份．保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、加入的NaOH質(zhì)量一定最大
B、加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1：1
C、制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同
D、加入的NaOH、Na2O2、Na2O、Na的物質(zhì)的量之比為2：1：1：2

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