20．下列實驗目的能夠實現(xiàn)的是（　　）
A．用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B．用膠頭滴管取約1 mL溶液
C．向小試管中加入100 mL稀鹽酸D．用50 mL量筒量取30.12 mL水

分析 A．托盤天平只精確到0.1g；
B．膠頭滴管一般是20滴1mL；
C．小試管的容積較��；
D．量筒的準確度為0.1mL．

解答 解：A．托盤天平的準確度為0.1g，無法稱取3.23 g NaCl固體，故A錯誤；
B．膠頭滴管可用于取少量液體，可用膠頭滴管取約1 mL溶液，一般是20滴1mL，故B正確；
C．小試管的容積較小不能盛裝100mL稀鹽酸，故C錯誤；
D．因量筒的準確度為0.1mL，無法量取30.12 mL水，故D錯誤．
故選B．

點評 本題綜合考查常見儀器的使用以及基本操作，為高頻考點，側重考查學生的實驗能力，題目涉及托盤天平、量筒的使用方法，難度不大，注意知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期元素，W原子中只有質子，沒有中子；X原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，但與內層電子數(shù)不相等；Y元素原子在短周期主族元素中原子半徑最大，Z元素單質是空氣的主要成分之一，且Z元素單質與Y元素單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數(shù)比的物質．下列說法正確的是（　�。�
A．W元素無同位素
B．X單質分子中含共價鍵
C．離子半徑：Y+＜Z2-
D．W、Y、Z不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)和成，而氨又可以進一步制備硝酸．已知：
①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
②N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應的影響實驗結果如圖所示（圖中T表示溫度，n表示物質的量）：
①圖象中T2和T1的關系是：T2低于T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）．
②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，n（H2）=3mol，經(jīng)過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則v（NH3）=0.24mol/（L•min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．過氧化鈉和水反應：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．NH4HCO3溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
C．Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2═HClO+CO32-
D．向氯化鋁溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子反應方程式正確的是（　�。�
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C．NO2與水的反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
D．工業(yè)冶煉金屬鈉：2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z、M、W、N 六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 為五種短周 期元素．X 原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電 子數(shù)的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相對位置如圖所示，N 是生活中常見的金屬元 素．下列說法不正確的是（　　）
YZM
W
A．原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
B．X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外層均為 8 電子穩(wěn)定結構
C．沸點：X2Z＞YM3    熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z
D．N 的一種氧化物可用作油漆和涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在學習了化學反應速率知識后，某研究性學習小組進行了科學探究活動．
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應的反應速率：常溫下，用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質量相等、表面積相同的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c（H+）相同，足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短．
（1）對[探究活動一]實驗現(xiàn)象發(fā)生的原因，請你幫該研究性學習小組提出兩個假設：
假設ⅠSO42-對鋁與H+的反應有抑制作用．假設ⅡCl-對鋁與H+的反應有促進作用．
并請你設計實驗對以上假設進行驗證：
驗證假設Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽，如果反應速率減小，則假設①成立．驗證假設Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物，如果能加快反應速率，則假設②成立．
[探究活動二]某小組在實驗室測定氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是BC．
A．2v（NH3）=v（CO2）B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：1.6×10-8（mol•L-1）3．
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量增加（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0，熵變△S     0（填＞、＜或=）．
（3）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（NH2COO-）隨時間變化趨勢如圖1所示．
⑤計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：0.05mol/（L•min）．
⑥根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：25℃反應物起始濃度較小，但0～6min的平均反應速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．霧霾天氣肆虐給人類健康帶來了嚴重影響．燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
I．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0．

（1）該反應的速率--時間圖象如圖甲所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，其速率--時間圖象如圖乙所示．下列說法正確的是BC（填序號）．
A．a(chǎn)1＞a2         
B．b1＜b2          
C．t1＞t2
D．圖甲中陰影部分面積更大         
E．圖乙中陰影部分面積更大
（2）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（　�。�  
A．常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．X、W都可以和氫元素形成有三個共價鍵的微粒
D．Y、W最低負價陰離子的還原性Y＞W(wǎng)

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