Question

5．X、Y、Z、M、W、N 六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 為五種短周 期元素．X 原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電 子數(shù)的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，N 是生活中常見(jiàn)的金屬元 素．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	Y	Z	M
W

• A． 原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X
• B． X₂Z、YM₃、WM₄ 分子中各原子最外層均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． 沸點(diǎn)：X₂Z＞YM₃    熱穩(wěn)定性：XM＞X₂Z
• D． N 的一種氧化物可用作油漆和涂料

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W、N 六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 為五種短周 期元素．結(jié)合圖中元素在周期表的位置可知，X 原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，X為H元素；W 原子核外電子數(shù)是 M 原子最外層電 子數(shù)的2 倍，設(shè)M的最外層電子數(shù)為x，2x=2+8+x-3，解得x=7，則M為F，W為Si，Y為N，Z為O，N 是生活中常見(jiàn)的金屬元素，N為Fe，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為N，Z為O，M為F，W為Si，N為Fe，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X，故A正確；
B．X₂Z中X為H，滿足最外層2個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，YM₃、WM₄ 分子中各原子最外層均為 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．水分子之間含氫鍵，且非金屬性F＞O，則沸點(diǎn)：X₂Z＞YM₃    熱穩(wěn)定性：XM＞X₂Z，故C正確；
D．N 的一種氧化物可用作油漆和涂料，氧化物為氧化鐵，為紅色，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意W與M的關(guān)系為推斷的突破口，題目難度不大．