實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)為 2KClO
3 2KCl+3O
2↑，反應(yīng)后從剩余物中回收二氧化錳的操作順序正確的是（已知MnO
2為黑色難溶于水的固體）（ �。�
| A、溶解、蒸發(fā)、洗滌、過(guò)濾 |
| B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、洗滌 |
| C、溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥 |
| D、溶解、洗滌、過(guò)濾、加熱 |
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法，以此解答該題．
解答：
解：反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；
先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時(shí)，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；
再過(guò)濾，把二氧化錳從溶液中分離出來(lái)；
再對(duì)二氧化錳進(jìn)行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；
再干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
化合物AX
3和單質(zhì)X
2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX
5．回答下列問(wèn)題：
反應(yīng)AX
3（g）+X
2（g）?AX
5（g）在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)AX
3和X
2均為0.2mol．反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．
①列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v（AX
3）=
．
②圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（AX
5）由小到大的次序?yàn)?div id="mhiojs6" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
③與實(shí)驗(yàn)a相比，其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件及判斷依據(jù)是：b
；c．
．
④用p
0表示開始時(shí)總壓強(qiáng)，p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng)，α表示AX
3的平衡轉(zhuǎn)化率，則α的表達(dá)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖1甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO
4溶液．
①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為
；
②如果起始時(shí)乙中盛有CuSO
4溶液，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入
（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）．
（2）如圖2所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問(wèn)題，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．
①甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
．
②Fe電極上的電極反應(yīng)式為
．
③電極b上的電極反應(yīng)式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、反應(yīng)物X與中間體Y互為同分異構(gòu)體 |
| B、用一個(gè)氯原子取代X苯環(huán)上氫，產(chǎn)物只有3種 |
| C、普羅帕酮分子中有2個(gè)手性碳原子 |
| D、X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng) |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
在2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑的反應(yīng)中，被2molKNO3氧化的C的質(zhì)量是（ ）
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ
2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N
2+核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）N位于元素周期表的
區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為
．
（2）XZ
32-中中心原子雜化方式為
．
（3）Z的氫化物（H
2Z）在乙醇中的溶解度大于H
2M，其原因是
．
（4）Na
2M
2Z
3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl
2氧化成MZ
42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為
．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，O2的濃度增加了4mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.4mol/（L?s），則這段時(shí)間為（ �。�
| A、0.1 s |
| B、2.5 s |
| C、5 s |
| D、10 s |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大．X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一．
（1）Z位于元素周期表中的位置是
，W
3+的最外層電子排布式是
，X的氧化物XO
2與H
2O比較，熔點(diǎn)較高的是
（填化學(xué)式）．
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性
（用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法中不正確的是（ �。�
| A、糖類物質(zhì)是綠色植物光合作用的產(chǎn)物 |
| B、淀粉和纖維素都是天然高分子化合物 |
| C、食物中的纖維素對(duì)人體沒(méi)有任何益處 |
| D、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水都是人體需要的營(yíng)養(yǎng)素 |
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