Question

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，M
最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，請(qǐng)回答下列問題：
（1）N位于元素周期表的

 

區(qū)，X、Y、Z的電負(fù)性最大的為

 

．
（2）XZ₃^2-中中心原子雜化方式為

 

．
（3）Z的氫化物（H₂Z）在乙醇中的溶解度大于H₂M，其原因是

 

．
（4）Na₂M₂Z₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成MZ₄^2-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）N與Y可形成的一種具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能的化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,晶胞的計(jì)算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：

分析：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則為CO₂，X為C元素，Z為O元素，Y為N元素，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則M為S元素，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，故N為29號(hào)元素，為Cu元素，據(jù)此解答．

解答： 解：原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、M、N五種元素，XZ₂是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則為CO₂，X為C元素，Z為O元素，Y為N元素，M最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則M為S元素，N²⁺核外3d有9個(gè)電子，故N為29號(hào)元素，為Cu元素；據(jù)此解答．
（1）Cu位于元素周期表的ds區(qū)；同周期自左而右非金屬性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性逐漸增大C＜N＜O；故答案為：ds；O；
（2）CO₃^2-的中心原子是碳，價(jià)電子為4，（4+2）/2=3，為sp²雜化，故答案為：sp²雜化；
（3）H₂O分子中O的電負(fù)性較大，能與乙醇分子中的氫形成氫鍵，故H₂O在乙醇中的溶解度大于H₂S；故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
（4）氯氣氧化Na₂S₂O₃生成硫酸根和氯離子，離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；
（5）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中Cu原子數(shù)目為12×

1

4

=3，N原子個(gè)數(shù)之比為8×

1

8

=1，故該化合物的化學(xué)式為Cu₃N；故答案為：Cu₃N．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的電負(fù)性、雜化形式與氫鍵、晶胞計(jì)算等，難度中等，注意利用均攤法進(jìn)行晶胞的計(jì)算．