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7．下列實驗設計或操作合理的是BG．
A．在催化劑存在的條件下，苯和溴水發(fā)生反應可生成無色比水重的液體溴苯
B．只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇
C．實驗室制取乙烯時溫度計的水銀球在反應液上方
D．將10滴溴乙烷加入1mL10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，可用來定量檢驗苯酚
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，完成乙醇氧化為乙醛的實驗．

分析 ．苯和溴水不反應；
B．苯、硝基苯、乙醇分別與水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、分層后有機層在下層、不分層；
C．實驗室制取乙烯時控制反應液的溫度為170℃；
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，發(fā)生水解，檢驗溴離子應在酸性溶液中；
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾測定餾分的溫度；
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，生成的三溴苯酚易溶于苯酚；
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，乙醇被氧化為乙醛．

解答 解：．A．在催化劑存在的條件下，苯和液溴發(fā)生反應可生成比水重的溴苯，故A錯誤；
B．苯、硝基苯、乙醇分別與水混合的現(xiàn)象為：分層后有機層在上層、分層后有機層在下層、不分層，現(xiàn)象不同，則只用水就能鑒別苯、硝基苯、乙醇，故B正確；
C．實驗室制取乙烯時控制反應液的溫度為170℃，必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度，故C錯誤；
D．將10滴溴乙烷加入1mL 10%的燒堿溶液中加熱片刻后，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗水解生成的溴離子，沒有加酸至酸性，不能檢驗，故D錯誤；
E．工業(yè)酒精制取無水酒精時先加生石灰然后蒸餾，蒸餾必須將溫度計的水銀球放在燒瓶的支管口處，故E錯誤；
F．苯酚中滴加少量的稀溴水，觀察不到白色沉淀，不能可用來定量檢驗苯酚，故F錯誤；
G．將銅絲彎成螺旋狀，在酒精燈上加熱變黑后，生成CuO，立即伸入盛有無水乙醇的試管中，可完成乙醇氧化為乙醛的實驗，故G正確；
故答案為：BG．

點評 本題考查化學實驗方案的設計，涉及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機合成反應、物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、相關反應原理為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．無色而有刺激性氣味的甲酸，是最簡單的羧酸液體，熔點8.6℃，沸點100.8℃．化學實驗室常用甲酸（HCOOH）和濃硫酸混合加熱制備一氧化碳，其反應方程式為：HCOOHH2SO4_△CO↑+H2O，制備時先加熱濃硫酸至80℃-90℃，控制溫度，再逐滴滴入甲酸．

（1）請從上圖中選用所需的儀器（儀器可重復使用）組成一套驗證甲酸（HCOOH）和濃硫酸加熱生成產(chǎn)物的實驗裝置．現(xiàn)提供以下藥品：甲酸、濃硫酸、無水硫酸銅、氧化銅粉末、澄清石灰水．將所用儀器的序號按連接順序由上至下依次填入下表（可以不填滿），并寫出該儀器中應加試劑的名稱或化學式（劃橫線部分不需要填寫）．
選用的儀器加入的試劑
A        甲酸、濃硫酸
D--
證明有一氧化碳生成的現(xiàn)象是E中氧化銅粉末變紅，E后B裝置中澄清石灰水變渾濁．
（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅．其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸制得四水甲酸銅[Cu（HCOO）2•4H2O]晶體．查閱資料可知四水甲酸銅晶體為淺藍色晶體，可溶于水，難溶于醇．
相關的化學方程式是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
實驗步驟如下：
Ⅰ、堿式碳酸銅的制備：

①步驟ⅰ是將一定量CuSO4•5H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是研細并混合均勻．
②步驟ⅱ是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應溫度控制在70℃-80℃，如果看到有黑色固體生成（填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高．
Ⅱ、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2•CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)．在通風櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的13時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體2-3次，晾干，得到產(chǎn)品．
③制取甲酸銅時需要“趁熱過濾”的原因是防止甲酸銅晶體析出．
④用無水乙醇洗滌晶體的目的是減少晶體的損耗以及洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min后B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的正確表示是（　�。�
A．用A表示的反應速率是0.4 mol/（L•min）
B．用B、C、D分別表示反應的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反應速率用B表示是0.3 mol/（L•min）
D．在這2min內(nèi)用B和C表示的速率的值都是逐漸增大的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．5.4gAl放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應，生成的氫氣的物質(zhì)的量0.3mol，體積6.72L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究．
（1）如表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：
實驗步驟實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
反應結(jié)束后分離出溶液備用\
紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]
按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）
置換反應2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
化合反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3．
（2）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳．MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+．
該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（3）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬．其設計的實驗過程為：

①銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于c上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用e，灼燒后的坩堝應放
在b上，不能直接放在桌面上．
實驗所用儀器：a  蒸發(fā)皿   b  石棉網(wǎng)    c  泥三角    d  表面皿   e  坩堝鉗  f  試管夾
②由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、自然干燥，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少、途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在容量瓶上沒有標出的標示是（　　）
A．溫度B．刻度線C．容積D．物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．質(zhì)量為66g的CO2氣體
（1）求CO2的物質(zhì)的量
（2）求（在標準狀況下）CO2氣體所占的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹變成較為致密的磁性氧化鐵（Fe3O4）層，以減緩鍋爐銹蝕．若反應過程中肼轉(zhuǎn)化為氮氣，則每生成1molFe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）配制碳酸鈉溶液時，會造成所配溶液濃度偏低的是（　�。�
A．稱量碳酸鈉晶體（Na2CO3•10H2O）的時間太長，而且暴露在空氣中
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時仰視刻度線
D．溶解后未冷卻到室溫，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

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