19．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中

分析 A．碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，溶液中有渾濁出現(xiàn)；
B．鹽酸酸性強(qiáng)于亞硫酸，CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)；
C．一開(kāi)始是酸堿中和，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，當(dāng)硝酸完全中和后，氨水與銀離子生成氫氧化銀沉淀，逐漸增多，達(dá)到最大時(shí)，氫氧化銀沉淀和氨水發(fā)生絡(luò)合，生成可溶的銀氨絡(luò)離子，直至沉淀全部溶解；
D．Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，生成硫沉淀．

解答 解：A．碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應(yīng)生成的NaHCO3固體質(zhì)量比原來(lái)Na2CO3多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不選；
B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無(wú)明顯現(xiàn)象，故B選；
C．NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開(kāi)始沒(méi)有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒(méi)有沉淀，反應(yīng)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（銀氨溶液），故C不選；
D．SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，生成硫沉淀，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，掌握碳、硫、氮及其化合物的性質(zhì)是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某消毒液的主要成分為NaClO，下列有關(guān)該混合溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1molCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)
D．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．無(wú)色透明的溶液中：Na+、MnO4-、NO3-、Br-
B．0.1 mol•L-1CaCl2溶液中：Mg2+、NH4+、CO32-、SO42-
C．Kw/c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列事實(shí)或?qū)嶒?yàn)可以表明H2SO3的酸性強(qiáng)于H2CO3的是（　�。�
A．硫的非金屬性比碳強(qiáng)
B．SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁
C．SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，測(cè)定兩溶液的pH，前者小于后者
D．室溫下測(cè)定均為0.1mol/L的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH，前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。�
序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論
A向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)
B向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．汽車尾氣中CO、NO2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200KJ/mol，一定溫度下，向容積固定為 2L的密閉容器中充入一定量的 CO和 NO2，NO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示
①0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（CO）=0.03mol/L．min?，從 11 min 起其他條件不變，壓縮容器的容積變?yōu)?1L，則d2 n NO 的變化曲線可能為圖中的 （填字母）．
②恒溫恒容條件下，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母）．
A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．過(guò)氧化氫是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，在醫(yī)療、軍事及工業(yè)上用途也非常廣泛．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用BaO2與稀硫酸反應(yīng)制取H2O2，每生成1molH2O2，消耗BaO21mol；
（2）用H2O2、硼砂（Na2B4O7）及氫氧化鈉可合成過(guò)硼酸鈉（NaBO3•4H2O），該反應(yīng)的還原劑是Na2B4O7（填化學(xué)式）；
（3）已知常溫下，H2O2?H++HO2-，Ka≈4×10-12，則1mol•L-1H2O2溶液的pH為5.7（已知lg2=0.3）
（4）一種直接電解水并通入O2制取H2O2的裝置如圖所示．電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；電解過(guò)程中陽(yáng)極周圍溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年重慶市高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年，我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇圖像，模型如下圖．下列說(shuō)法正確的是

A．H、O兩種元素只能組成水 B．團(tuán)簇中的水分子不再運(yùn)動(dòng)

C．水蒸氣冷凝成水，分子間隔減小 D．可燃冰和冰都是由水分子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省高一上第一次質(zhì)檢化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀(jì)初，某科學(xué)家提出原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為物質(zhì)有原子組成，原子不能被創(chuàng)造，也不能被毀滅，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分，這個(gè)科學(xué)家是

A. 湯姆生 B. 道爾頓 C. 盧瑟福 D. 玻爾

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