14．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得結論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結論
A向溴水中加入少量苯，振蕩靜置后水層為無色苯與Br2發(fā)生了加成反應
B向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有SO42-
C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液，前者為黃色，后者為紅褐色溫度升高，F(xiàn)e3+的水解程度增大
D將1mL KSCN溶液與1mL 同濃度FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深證明溶液中存在平衡：Fe3++3SCN?Fe（SCN）3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．溴水與苯不反應；
B．白色沉淀可能為AgCl；
C．水解反應為吸熱反應；
D．KSCN溶液的濃度增大，但KSCN量不足．

解答 解：A．溴水與苯不反應，由現(xiàn)象可知發(fā)生萃取，故A錯誤；
B．白色沉淀可能為AgCl，則由現(xiàn)象可知原溶液中可能含有SO42-或Cl-，故B錯誤；
C．水解反應為吸熱反應，則升高溫度，顏色加深，F(xiàn)e3+的水解程度增大，故C正確；
D．KSCN溶液的濃度增大，但KSCN量不足，應在某平衡狀態(tài)下增大反應物的濃度判斷平衡移動，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及有機物的結構與性質、離子檢驗及平衡移動等知識點，把握物質的性質及變化、相關反應原理為解答的關鍵，易錯選項是D，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某同學在實驗室探究NaHCO3的性質：常溫下，配制0.10mol/LNaHCO3溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出．下列說法不正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度
B．加入CaCl2促進了HCO3-的電離
C．反應的離子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反應后的溶液中存在：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X元素原子的價電子的軌道表示式為，該元素的符號是S．
（2）Q元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6．
（3）化合物XZ2與YZ2的空間構型分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是二氧化硫和水是極性分子，二氧化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理知，二氧化硫易溶于水．
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．
（5）比較X的氫化物與同族第二、四周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性、沸點高低，并說明理由元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞S＞Se，所以穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se；氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，水中含有氫鍵，所以熔沸點H2O＞H2Se＞H2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�
A．若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B．按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，則E可表示反應生成硝酸的物質的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質的量
C．按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子為2.0 mol
D．若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質的量濃度至少為2.0 molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丁腈橡膠、合成纖維M、制備古馬隆樹脂的原料N的合成路線如下：

已知：

（1）A中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵．
（2）B和C的結構簡式依次是CH2=CH-CN、NC（CH2）4CN．
（3）反應Ⅱ的化學方程式是CH2=CH-CH=CH2+Cl2→ClCH2CH=CHCH2Cl．
（4）1mol F完全轉化成G所消耗的H2的質量是10g．
（5）反應Ⅲ的化學方程式是．
（6）下列說法正確的是（選填字母）acd．
a．反應Ⅰ是加聚反應
b．N的分子式為C9H10
c．A與2-甲基-1，3-丁二烯互為同系物
d．H的同分異構體中屬于苯的同系物的有8種
（7）烴K的核磁共振氫譜有三組峰，峰面積之比為1：1：1，則反應Ⅳ的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關NH4Fe（SO4）2水溶液的敘述正確的是（　�。�
A．該溶液中，H+、Mg2+、NO3-、Cl-可以大量共存
B．該溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍，反應的離子方程式為：Fe3++2I-═Fe2++I2
C．該溶液和足量Ba（OH）2溶液反應的離子方程式為：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓
D．該溶液與足量銅粉反應的離子方程式為：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知：+Br2（g）$\stackrel{光照}{→}$+HBr（一溴取代反應只發(fā)生在側鏈的α碳原子上）．
現(xiàn)有化學式為C9H12的烴A，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不與溴水反應：A在光照條件下，與溴蒸氣作用得2種一溴代物（B1和B2）；A與液溴在鐵催化劑作用下反應得到的一溴代物也只有2種（C1和C2）；C1和C2在鐵催化作用下繼續(xù)溴化得二溴代物共有4種．
試寫出A、B1、B2、C1、C2五種物質得結構簡式：
A，B1，B2，C1，C2．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上第一次質檢化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質所含原子個數(shù)按由大到小的順序排列的是

①0.5molNH3 ②1molHe ③0.5molH2O ④0.2molH3PO4

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D．①④②③

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