處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g)；ΔH=-a kJ／mol(a＞0)。若只改變下列條件，則有關(guān)敘述正確的是(    )

A.速率關(guān)系  v正(N2)=2v逆(NH3)               B.升高溫度  v正增大，v逆減小

C.充入Ar氣  v正增大，v逆減小                   D.擴(kuò)大容積  v正、v逆均減小

D 

【解析】考查化學(xué)反應(yīng)速率的定義及影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件�；瘜W(xué)’反應(yīng)速率之比應(yīng)該等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故2v(N2)=v(NH3)，A錯(cuò)；升高溫度v正、v逆均增大，B錯(cuò)；在恒溫恒容條件下，充入Ar氣，各物質(zhì)的濃度都未改變，故正逆速率均未變；在恒溫恒壓條件下，充入Ar氣，反應(yīng)體系的分壓變小，正逆速率均減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）?2Z（g）（△H＜0）．為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（　　）
①高溫   ②低溫   ③高壓   ④低壓   ⑤加催化劑   ⑥分離出Z．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H＜0下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H；升高溫度或增大壓強(qiáng)均可提高A的平衡轉(zhuǎn)化率．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法一定正確的是（　�。�
A、1mol Fe3+完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目約為6.02×1023B、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程C、處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)中，若增加某反應(yīng)物的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，被增加的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小D、正鹽的水溶液呈酸堿性是由于水的電離平衡被破壞所造成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(08泉州五中模擬)在某密閉容器中有已處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)；△H＞0，且m＋n＞p，則下列說法正確的是（    ）

       ①升溫，c（B）/c（C）的比值變��； ②降溫時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小；

       ③通入氣體B，A、B的轉(zhuǎn)化率均增大； ④加入催化劑，氣體總的物質(zhì)的量不變；

       ⑤加壓使容器體積減小，A或B的濃度一定降低；

     ⑥若A的反應(yīng)速率為VA，則B的反應(yīng)速率為n?VA /m

    A．①②③⑤            B．①②④⑥            C．①②⑤⑥            D．③④⑤⑥

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