Question

下列說法一定正確的是（　　）

• A、1mol Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目約為6.02×10²³
• B、電解質溶液的導電過程就是電解的過程
• C、處于平衡狀態(tài)的可逆反應中，若增加某反應物的量，平衡向正反應方向移動，被增加的物質的轉化率減小
• D、正鹽的水溶液呈酸堿性是由于水的電離平衡被破壞所造成的

Answer 1

分析：A、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體分析；
B、電解質溶液導電是陰陽離子在電極上發(fā)生的氧化還原反應，發(fā)生了電解；
C、平衡狀態(tài)下的可逆反應若物質為固體，增加反應物的量不影響平衡移動；
D、正鹽的水溶液呈酸堿性是離子水解的原因．

解答：解：A、膠體粒子是氫氧化鐵的集合體，1mol Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于6.02×10²³，故A錯誤；
B、電解質溶液導電是陰陽離子在電極上發(fā)生的氧化還原反應，電解質溶液的導電過程就是電解的過程，故B正確；
C、平衡狀態(tài)下的可逆反應若物質為固體，增加反應物的量不影響平衡移動，故C錯誤；
D、正鹽的水溶液呈酸堿性是離子水解的原因，是由于水的電離平衡被破壞所造成的，故D正確；
故選：BD．

點評：本題考查了膠體組成分析，化學平衡影響因素的分析判斷，鹽類水解的分析應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．