Question

將一塊質(zhì)量為29.2g表面被氧化了（氧化物按Na2O計）的金屬鈉，投入到71.8g水中，產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）氣體，試求：
（1）金屬鈉的純度；
（2）所得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,鈉的化學性質(zhì)

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)反應方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑計算出鈉的質(zhì)量，最后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的表達式計算出金屬鈉的純度；
（2）首先求氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后計算．

解答： 解：（1）反應產(chǎn)生了11.2L（標準狀況）氣體，則：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
46             1mol
m（Na）        0.5mol  
m（Na）=2.3g，
則金屬鈉的純度為：

2.3g

29.2g

×100%=7.9%，
答：金屬鈉的純度為7.9%；
（2）m（Na₂O）=29.2g-2.3g=26.9g，n（NaOH）=0.1+

26.9

62

×2=0.97mol，所以溶液的質(zhì)量分數(shù)為

0.97×40

29.2+71.8-1

×100%=38.7%，
答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)38.7%．

點評：本題考查鈉元素單質(zhì)化合物性質(zhì)、根據(jù)方程式計算，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確反應的原理是解答本題的關鍵．