Question

某學(xué)生配制0.1mol?L^-1NaOH溶液100mL，下列操作會造成實(shí)際濃度偏高的是（（　�。�

• A、定容時(shí)仰視容量瓶的標(biāo)線
• B、把燒堿固體放在紙上稱量
• C、未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶
• D、使用的NaOH在空氣中部分變質(zhì)

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的配制

專題：實(shí)驗(yàn)評價(jià)題

分析：根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會使所配溶液濃度偏�。蝗�n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：A．定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉易潮解，把燒堿固體放在紙上稱量，實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．固體溶解完未冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶，熱溶液的體積偏大，冷卻后溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故C正確；
D．NaOH在空氣中部分變質(zhì)，NaOH實(shí)際質(zhì)量偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液中的誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，該題難易適中，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力；進(jìn)行誤差分析時(shí)可以根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對c=

n

V

的影響進(jìn)行判斷．