下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．聞氣體的方法錯誤；
B．坩堝不能直接用手拿；
C．應將濃硫酸緩緩倒入水中；
D．加熱試管，用試管夾夾持．
解答： 解：A．聞氣體時，應用受輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔，故A錯誤；
B．坩堝加熱后溫度較高，不能直接用手拿，應用坩堝鉗，故B錯誤；
C．濃硫酸密度比水大，溶于水放出大量的熱，應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯誤；
D．加熱試管，用試管夾夾持，圖中裝置正確，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及基本實驗操作知識，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗操作的可行性、嚴密性的評價，把握實驗基本操作方法，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、將鋁條投入稀硝酸溶液中：2A1+6H+═2A13++3H2↑
B、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-═CaCO3-+CO32-+2H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
D、向苯酚鈉溶液通入小量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni且均顯+2價，下同）由鐵酸鹽（MFe2O4）經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去．轉(zhuǎn)化流程如圖所示：
（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，發(fā)生反應的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2：1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x=
 
，MFe2Ox中+2價鐵與+3價鐵的量之比為
 

（2）請寫出MFe2Ox與SO2的化學方程式
 
 （不必配平）
（3）在酸性溶液中，F(xiàn)e2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe2O42-+2e-+8H+→2Fe2++4H2O有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應的離子方程式并配平
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于氧化還原反應的說法中，正確的是（　　）
A、某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
B、氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑
C、在反應中失去電子的物質(zhì)是還原劑，被氧化成氧化產(chǎn)物
D、有氣體生成的反應一定是氧化還原反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10-10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測定溶液呈堿性．則下列關系式正確的是（　　）
A、c（CN-）＞c（Na+）
B、c（CN-）＞c（HCN）
C、c（HCN）+c（CN-）=0.2mol?L-1
D、c（CN-）+c（OH-）=0.1 mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式，正確的是（　　）
A、碳酸鎂溶于濃硝酸中                MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
B、氧化鐵溶于氫碘酸                  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體   H2O+Ca2++SO2+2ClO-=CaSO3+2HClO
D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL的溶液中溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、3 mol/L
B、2 mol/L
C、0.3 mol/L
D、0.2 mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol 氫
B、1.5mol H2O
C、2mol 鐵釘
D、3mol 西瓜

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定體積的密度為1.19g/cm3、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸稀釋至50mL時，溶液H+的物質(zhì)的量濃度為1.02mol/L，計算所用濃鹽酸的體積（計算保留1位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案