Question

下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（　�。�

• A、碳酸鎂溶于濃硝酸中                MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑
• B、氧化鐵溶于氫碘酸                  Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
• C、向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體   H₂O+Ca²⁺+SO₂+2ClO^-=CaSO₃+2HClO
• D、FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Cl₂+2Fe²⁺+2Br^-=4Cl^-+2Fe³⁺+Br₂

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A、碳酸鎂和硝酸反應(yīng)生成硝酸鎂、二氧化碳和水；
B、氧化鐵和碘化氫反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)；
C、二氧化硫具有還原性，被次氯酸氧化生成硫酸鈣；
D、亞鐵離子還原性大于溴離子，足量氯氣把亞鐵離子和溴離子全部氧化；

解答： 解：A、碳酸鎂溶于濃硝酸中，反應(yīng)的離子方程式為：MgCO₃+2H⁺=Mg²⁺+H₂O+CO₂↑，故A正確；
B、氧化鐵溶于氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式 Fe₂O₃+2I^-+6H⁺=2Fe²⁺+3H₂O+I₂，故B錯(cuò)誤；
C、向漂白粉溶液中通入少量SO₂氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H₂O+Ca²⁺+SO₂+ClO^-=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D、亞鐵離子還原性大于溴離子，足量氯氣把亞鐵離子和溴離子全部氧化，反應(yīng)的離子方程式為：3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式書(shū)寫(xiě)方法和注意問(wèn)題，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)分析，氧化還原反應(yīng)的理解判斷，量不同產(chǎn)物不同的分析應(yīng)用，題目難度中等．