Question

氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量）．
（1）能證明氯水具有漂白性的是

 

（填“a”、“b”、“c”或“d”）．
（2）C過(guò)程中的現(xiàn)象是

 

，b過(guò)程中的離子方程式為

 

（提示：酸性H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-）．
（3）a過(guò)程中的化學(xué)方程式為

 

．
（4）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)

專題：推斷題

分析：將氯氣溶于水得到氯水（淺黃綠色），氯水含多種微粒，其中有H₂O、Cl₂、HClO、Cl^-、H⁺、OH^-（極少量，水微弱電離出來(lái)的）．
氯水的性質(zhì)取決于其組成的微粒：
強(qiáng)氧化性：Cl₂是新制氯水的主要成分，實(shí)驗(yàn)室常用氯水代替氯氣，如氯水中的氯氣能與KI，KBr、FeCl₂、SO₂、Na₂SO₃等物質(zhì)反應(yīng)．
漂白、消毒性：氯水中的Cl₂和HClO均有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白和消毒時(shí)，應(yīng)考慮HClO，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，不可逆．
酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，鹽酸還可與NaHCO₃，CaCO₃等反應(yīng)．
不穩(wěn)定性：HClO不穩(wěn)定光照易分解． 沉淀反應(yīng)：加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl^-），以此解答（1）-（3）；
（4）ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl^-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，以此計(jì)算．

解答： 解：（1）氯水中的HClO有強(qiáng)氧化性，一般在應(yīng)用其漂白時(shí)，HClO的強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，本題中氯水能使石蕊試液先變紅，后褪色，故答案為：d；
（2）氯水中有Cl^-，則c中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，觀察到白色沉淀；b氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，與CO₃^2-反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-，
故答案為：有白色沉淀生成；2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑、HClO+CO₃^2-=HCO₃^-+ClO^-；
（3）Cl₂是新制氯水的主要成分，具有強(qiáng)氧化性，與KBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂，故答案為：Cl₂+2KBr═2KCl+Br₂；
（4）ClO^-與ClO₃^-的濃度之比1：3，由Cl到ClO^-，失去1個(gè)電子，由Cl到ClO₃^-，失去5個(gè)電子，一共失去1+3×5=16個(gè)電子；由Cl到Cl^-，得到1個(gè)電子，需要16個(gè)原子才能得到16個(gè)電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：（1+3）=4：1，故答案為：4：1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯水的成分及性質(zhì)，綜合考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意（4）中電子守恒的計(jì)算，題目難度不大．