Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，3.2 g O₂與O₃等物質的量混合后的混合物中所含O原子數(shù)為0.1N_A
• B、1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中Cl^-數(shù)為N_A
• C、標準狀況下，2.24 L H₂O所含原子數(shù)為0.3N_A
• D、22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有的分子數(shù)均為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算原子數(shù)；
B、離子物質的量=溶質物質的量×所含離子數(shù)；
C、標準狀況水不是氣體；
D、依據(jù)n=

m

M

=

V

22.4

=

N

NA

計算物質的量分析判斷

解答： 解：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質的量，結合分子式計算原子數(shù)，3.2 g O₂物質的量=

3.2g

32g/mol

=0.1mol，與O₃等物質的量混合后的混合物中所含O原子數(shù)=0.1（2+3）×N_A=0.5N_A，故A錯誤；
B、離子物質的量=溶質物質的量×所含離子數(shù)，1 L 1 mol/L FeCl₃溶液中Cl^-數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C、標準狀況水不是氣體，標準狀況下，2.24 L H₂O標準狀況不是1mol，故C錯誤；
D、依據(jù)n=

m

M

=

V

22.4

=

N

NA

計算物質的量分析，22 g二氧化碳物質的量=

22g

44g/mol

=0.5mol，標準狀況下11.2 L HCl物質的量=

11.2L

22．L/mol

=0.5mol，含有的分子數(shù)均為0.5N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是阿伏伽德羅定律分析，質量、氣體體積、溶液濃度等物理量的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．