下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A．氧化鐵、硫酸銅、硫酸                      B．氫氟酸、空氣、純堿

C．硝酸、膽礬、熟石灰                          D．醋酸、食鹽水、燒堿

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

A．在一定條件下，催化分解80g SO3，混合氣體中氧原子數(shù)為3×6.02×1023 

B．一定條件下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成8.96L H2時（已折合成標況），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8×6.02×1023

C．含有非極性鍵的數(shù)目為6.02×1023的Na2O2與水充分反應(yīng)，標況下產(chǎn)生O2 22.4L

D．100mL 1mol/L AlCl3與3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的個數(shù)為0.6×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

                        

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾                B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)              D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是

                                    

  選項

    W

   X

   A

   鹽酸

Na2CO3溶液

   B

NaOH溶液

AlCl3溶液

   C

CO2

Ca（OH）2溶液

   D

Cl2

Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下

圖所示裝置制取NaHCO3，反應(yīng)的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。

然后再將NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u

 


      ⑴  裝置乙的作用是                                           。為防止污染空

      氣，尾氣中含有的           需要進行吸收處理。

 ⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有         、

         、        。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為                  。

⑶若在⑵中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min

的NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴

加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加

入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化

如右圖所示。

則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是                

（填離子符號）；該樣品中NaHCO3和

Na2CO3的物質(zhì)的量之比是            。

⑷若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2  min后，剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中

則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________（設(shè)溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應(yīng)如下：

①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2=8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2

②2Na2CrO4＋H2SO4=Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O，下列說法正確的是  

A．反應(yīng)①和②均為氧化還原反應(yīng)      B．Na2Cr2O7中Cr元素的化合價為＋7

C．反應(yīng)①的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3

D．反應(yīng)①中生成1 mol的Na2CrO4時共轉(zhuǎn)移28 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等，溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問題：

(1)海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br－氧化，該過程的離子方程式為                            ，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br－和BrO3－，其離子方程式為                                        。

(2)需要使用溴時，用硫酸酸化得到的Br－和BrO3－的混合物，而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是                                                   。

(3)Cl2通入冷的石灰乳，用于制漂白粉，反應(yīng)的化學方程式為                         

                                                          。

(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2，可向工業(yè)Br2中           。

a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液   c．加入NaBr溶液   d．加入Na2SO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。下列判斷正確的為（     ）

A．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+

B．上述實驗中，有一個氧化還原反應(yīng)

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學用語正確的是

A．CH4分子的球棍模型：             B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 

C．氯化鈉的分子式：NaCl                  D． K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

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