下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、向稀硫酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、向NaOH溶液中加入醋酸：H++OH-═H2O
C、向硝酸銀溶液中加入鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
D、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成氯化銀和硝酸；
D．漏寫生成氫氧化銅的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．向稀硫酸溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．向NaOH溶液中加入醋酸的離子反應(yīng)為HAc+OH-═H2O+Ac-，故B錯誤；
C．向硝酸銀溶液中加入鹽酸的離子反應(yīng)為Ag++Cl-═AgCl↓，故C正確；
D．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅溶液的離子反應(yīng)為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：常溫下，0.01mol?L-1 BOH溶液的pH為11，BOH（aq）與H2SO4（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的△H=-26.4kJ?mol-1．則BOH在水溶液中電離的△H為（　�。�
A、-70.5 kJ?mol-1
B、-44.1 kJ?mol-1
C、70.5 kJ?mol-1
D、44.1 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　�。�
A、H2O
B、HCl
C、NaOH
D、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，1納米（nm）=10-9 m，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料．如將“納米材料”分散到蒸餾水中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是（　　）
A、該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象
B、有丁達(dá)爾效應(yīng)
C、不能透過濾紙
D、所得分散系一定是濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

強酸與強堿的稀溶液發(fā) 生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸  ②濃硫酸  ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是（　　）
A、△H1＞△H2＞△H3
B、△H1＜△H3＜△H2
C、△H1＜△H2＜△H3
D、△H1＞△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336LHCl氣體完全溶解在1L水中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（　�。�
A、3mol?L-1 HCl
B、4mol?L-1 HNO3
C、8mol?L-1 NaOH
D、18mol?L-1 H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子
B、常溫常壓下，4.4 g CO2氣 體含有6.02×1022個CO2分子
C、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：
 
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（2）用小蘇打治療胃酸過多：
 
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（3）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
 
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（4）碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)：
 
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（5）硫酸鐵溶液和氫氧化鋇溶液混合至SO42-沉淀完全的反應(yīng)：
 
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同步練習(xí)冊答案