【題目】已知反應： 某溫度下，在4L密閉容器中加入納米級并通入，記錄不同時間產(chǎn)生的物質的量如表：

時間

20

40

60

80

下列說法正確的是

A.前20min的反應速率

B.達平衡時，至少需要從外界吸收的能量為

C.增大，可以提高水的分解率

D.使用納米級顆粒是為了提高催化效果

【答案】D

【解析】

前20min內生成，則消耗水，，故A錯誤；

B.達到平衡時，生成，則需要從外界吸收的能量為kJ，故B錯誤；

C.增大，雖然平衡向正反應分向移動，因為體積的壓強也增大，增大壓強不利于正反應的發(fā)生，故平衡移動的程度小于增加的水的量，水的分解率反而降低，故C錯誤；

D. 納米級顆粒的比表面積非常大，催化劑表面積越大，則反應物在其表面的接觸面積越大，反應反應速率越大，故D正確。

故選：D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為－2價。如圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是

A．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O2-

B．晶體中每個K＋周圍有8個O2-，每個O2-周圍有8個K＋

C．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個

D．晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據(jù)此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】治理SO2、CO、NOx污染是化學工作者研究的重要課題。

Ⅰ．軟錳礦(MnO2)、菱錳礦(MnCO3)吸收燒結煙氣中的SO2制取硫酸錳。pH值對SO2吸收率的影響如圖所示。在吸收過程中，氧氣溶解在礦漿中將 H2SO3氧化成硫酸。

（1）SO2的吸收率在pH＝_____效果最佳，MnO2所起的作用是_______，菱錳礦作為調控劑與硫酸反應， 確保pH的穩(wěn)定，該反應的化學方程式為___________。

Ⅱ．瀝青混凝土可作為2CO(g)+O2(g)2CO2(g)反應的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、相同反應時間段下，使用同質量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時，CO的轉化率與溫度的關系。

（2）CO轉化反應的平衡常數(shù)K(a)____K(c)(填“>”“<”或“＝”，下同)，在均未達到平衡狀態(tài)時，同溫下β型瀝青混凝土中CO轉化速率___α型，e點轉化率出現(xiàn)突變的原因可能是______。

Ⅲ．N2H4是一種具有強還原性的物質。燃燒過程中釋放的能量如下：(已知a>b)

① N2H4(g)＋2O2(g) == NO2(g)＋1/2N2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1

② N2H4(g)＋2O2(g) == 2NO(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1

（3）已知反應活化能越低，反應速率越大。假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是______。

（4）試寫出NO(g)分解生成N2(g)和NO2(g)的熱化學方程式為_____________。

Ⅳ．某含鈷催化劑可以催化消除柴油車尾氣中的碳煙(C)和NOx。不同溫度下，將模擬尾氣（成分如下表所示）以相同的流速通過該催化劑，測得所有產(chǎn)物（CO2、N2、N2O）與NO的相關數(shù)據(jù)結果如下圖所示。

模擬尾氣

氣體(10mol)

碳煙

NO

O2

He

物質的量(mol)

0.025

0.5

9.475

n

（5）375℃時，測得排出的氣體中含0.45 molO2和0.0525mol CO2，則Y的化學式為_____。實驗過程中不采用NO2的模擬NOx原因是_________。

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【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

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【題目】用如下裝置處理含KMnO4的廢液，使Mn元素轉化為MnO2沉淀，從而消除重金屬污染，下列說法錯誤的是

A. MnO4-處理完全后，實驗結束時左側可能會生成沉淀

B. 右側產(chǎn)生的Fe2+沉淀MnO4-的離子方程式為：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

C. 當電路中轉移6mole-時，可以產(chǎn)生87gMnO2沉淀

D. 為了增大右側溶液的導電性可以加稀硫酸造成強酸性環(huán)境

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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )

A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3

B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7

C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)

D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極 X 的材料是__________填化學式）；電解質溶液 Y 是______填化學式）。

(2)銀電極發(fā)生______填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為_________；X 電極反應式為_____。

II. 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放 電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

請回答下列問題：

(1)已知放電時負極反應為 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，則正極反應 為_____________。

(2)放電時，_____(填“正”或“負”)極附近溶液的 pH 升高。

(3)高鐵電池充電時，電池的負極與電源的_____（填“正極”或“負極”），充 電時與電池負極相連的電極反應為__________。

III.近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和 水分子通過。其工作原理的示意圖如下：

請回答下列問題： (1)該燃料電池的總反應為_________。

(2)Pt(a)電極是電池的_____（填“正”或“負”）極，電極反應式為：__________； Pt(b)電極反應式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中發(fā)生反應：N2（g）＋O2（g）2NO（g），下圖中曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化（不改變反應物的量）。下列敘述正確的是

A.曲線a和曲線b表示該反應可能在相同溫度下進行

B.曲線b對應的起始反應條件改變是加入了催化劑

C.溫度T下，該反應平衡前后混合氣體的密度不發(fā)生變化

D.溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K＝

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