Question

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質的量隨時間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應的平衡常數)下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點b所對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點a低于點b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時,可保持其他條件不變,升高溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

據定義計算反應速率，并利用不同物質表示的反應速率之間的關系進行換算；據可逆反應進行過程中正逆反應速率的變化，比較有關速率的大��；利用Qc與K的關系判斷是否化學平衡狀態(tài)；用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

A項：0~10min，n(CH3OH)增加0.75mol，v(CH3OH)=0.75mol/(1L×10min)=0.075mol·L-1·min-1，則v(H2)=0.075mol/(1L×10min)×3=0.225mol·L-1·min-1，A項錯誤；

B項：據圖中數據，點b所在狀態(tài)有0.25molCO2、1.0molH2、0.75molCH3OH、0.75molH2O(g)，將它們的濃度代入Qc表達式，得Qc＝2.25＝K，為化學平衡狀態(tài)，B項正確；

C項：從起始到平衡過程中，的生成速率（正反應速率）逐漸減小，即正反應速率點a高于點b，C項錯誤；

D項：欲使平衡狀態(tài)時增大，即使平衡右移。因ΔH<0，可保持其他條件不變降低溫度，D項錯誤。

本題選B。