9．（1）苯的2氯取代有3種，則其4氯取代有3種．
（2）實驗室中苯與液溴反應的方程式為，
（3）制得的產物常顯褐色原因是產物中溶有未反應的溴，除去顏色的簡單步驟是向產物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進行分液操作，除去溴化鈉，其中相關化學方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

分析 苯的二氯代物于四氯代物有相似的結構，在催化條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，因溴易溶于苯，所得溴苯常顯褐色，可用氫氧化鈉溶液除去溴，以此解答該題．

解答 解：（1）苯的2氯取代有鄰、間、對3種，則4氯取代也有3種，故答案為：3；3；
（2）在催化條件下，苯與液溴發(fā)生取代反應生成溴苯，方程式為，
故答案為：；
（3）因溴易溶于苯，所得溴苯常顯褐色，可用氫氧化鈉溶液除去溴，反應的方程式為Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O，除去顏色的簡單步驟是向產物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進行分液操作，除去溴化鈉，
故答案為：產物中溶有未反應的溴；向產物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進行分液操作，除去溴化鈉；Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

點評 本題綜合考查苯的性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握苯的結構、性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有a•鹽酸  b•硫酸  c•醋酸三種酸：
（1）若物質的量濃度均為0.1mol•L-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（4）同體積、同pH的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應后，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（6）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應后，在相同條件下產生H2的體積由大到小的順序是a=b＜c．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；當溫度升高時，化學平衡常數(shù)K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=akJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=bkJ/mol
H2O（1）═H2O（g）△H=ckJ/mol
則反應2NO2（g）+4H2（g）=N2+H2O（1）的△H=（2a-b-4c）kJ/mol．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反應的化學方程式為N2+3H2?2NH3該反應在固定容積的密閉容器中進行．下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是BC（填序號）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的相對分子質量保持不變
E.1molN≡N鍵斷裂，同時1molH-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡時，n（N2）=1mol，n（H2）=1mol，n（NH3）=2mol，則反應速率v（N2）=0.1mol/（L•min），H2的平衡轉化率=75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
B．若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C．若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
D．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H2SO4的體積為50mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為2.75 mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用太陽能電解水可獲得最理想的單質燃料X，但運輸極不方便，國外試用了如下的方法把X轉變成便于運輸?shù)募状既剂希粚⒖諝馔ㄟ^極濃的NaOH溶液中，此時空氣中的Y有70%被吸收，轉變?yōu)檎}Z，當Z達到飽和后即加入硫酸，此時溶液會放出純凈的氣體Y．一定條件下通過X與Y反應生成甲醇．試回答以下問題：
（1）Z是Na2CO3（寫化學式），X和Y反應的化學方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O．
（2）溫度仍為120℃，活塞可左右自由滑動并且導熱，

起始時Ⅰ中X為n mol，Y為6.5 mol，CH3OH（g）和D各為2 mol；Ⅱ中A、B、C各為4 mol．當 n 在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器的溫度（Ⅰ和Ⅱ中溫度始終相等），使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器的正中位置．
回答下列問題：
①若 n=2.5，則1中起始時反應向正反應（填“正反應”或“逆反應”）方向進行．欲使起始時反應向該方向進行，則 n 的取值范圍是1.5＜n＜4.5．
②若 n 分別取3.0和4.0，則在這兩種情況下，當反應分別達到平衡時，A的物質的量不相等（填“相等”或“不相等”），理由是溫度不同．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯化亞砜用于醫(yī)藥、農藥、染料工業(yè)及有機合成工業(yè)，常作氯化劑，制鋰氯化亞砜（Li/SOCl2）電池．工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應合成SO2（g）+Cl2（g）+SCl2（g）?2SOCl2（g）．
（1）在373K時，向2L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.04mol，發(fā)生上述反應．測得其壓強（p）隨時間（t）的變化為表中數(shù)據(jù)I（反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同）．
t/min012345
Ip6.0p06.7p06.1p05.4p05.0p05.0p0
IIp6.0p07.0p05.3p05.0p05.0p05.0p0
請回答下列問題：
①該反應的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
②反應開始至達到平衡時，v（SOCl2）=0.005mol/（L•min）．
③若只改變某一條件，其他條件相同時，測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II，則改變的條件是使用催化劑．
（2）如圖是某同學測定上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值（lgK）與溫度的變化關系點．
①A點的數(shù)值為2.6．（已知：lg4=0.6）
②當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，A點可能變化為BE點．
（3）已知反應S4（g）+4Cl2（g）═4SCl2（g）  的△H=-4kJ•mol-1，1molS4（g）、1molSCl2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJ、510kJ的能量，則1molCl2（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為243kJ．
（4）某種鋰電池的負極由金屬鋰構成，正極由二氯亞砜（SOCl2）和碳材料構成．總反應為：4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2↑，此種鋰電池是一次電池，在放電時有氣體產生．此電池工作時正極的電極反應式為2SOCl2+4e-=S+SO2↑+4Cl-，電解質中鋰離子定向移向正極極（填“正極”或“負極”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列實驗事實能用勒夏特烈原理解釋的是（　�。�
A．夏天打開啤酒蓋，噴出大量泡沫
B．工業(yè)上合成氨氣時采用高溫利于氨氣的合成
C．在HI的分解實驗達到平衡后加壓顏色變深
D．鋅和稀硫酸制備氫氣時滴入少量硫酸銅可以加快速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．足量鐵在1molCl2中燃燒時轉移電子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．標準狀況下，體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA

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