Question

19．今有a•鹽酸  b•硫酸  c•醋酸三種酸：
（1）若物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，則三種酸溶液的pH由大到小的順序是c＞a＞b；（用a、b、c表示，下同）
（2）若三種酸的pH相同，則三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c＞a＞b．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（4）同體積、同pH的三種酸中，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積由大到小的順序是c＞a=b．
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是b＞a=c．
（6）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積由大到小的順序是a=b＜c．

Answer 1

分析 鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，
（1）若物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，a、b、c中c（H⁺）大小順序是b＞a＞c，c（H⁺）越大溶液的pH越小；
（2）若三種酸的pH相同，說(shuō)明三種酸中c（H⁺）相同，酸的電離程度越大、酸的元數(shù)越大，酸的濃度越�。�
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，三種酸的物質(zhì)的量相同，分別加入等濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸最終電離出的n（H⁺）成正比；
（4）同體積、同pH的三種酸中，最終電離出的n（H⁺）大小順序是c＞a=b，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積與最終電離出的n（H⁺）成正比；
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，最終電離出的n（H⁺）大小順序是b＞a=c，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積與最終電離出的n（H⁺）成正比；
（6）在同體積、同pH的三種酸中，最終電離出的n（H⁺）大小順序是a=b＜c，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積與最終電離出的n（H⁺）成正比．

解答 解：鹽酸是一元強(qiáng)酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸，
（1）若物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1，a、b、c中c（H⁺）大小順序是b＞a＞c，c（H⁺）越大溶液的pH越小，則溶液pH大小順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（2）若三種酸的pH相同，說(shuō)明三種酸中c（H⁺）相同，酸的電離程度越大、酸的元數(shù)越大，酸的濃度越小，則三種酸的濃度大小順序是c＞a＞b，故答案為：c＞a＞b；
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，三種酸的物質(zhì)的量相同，最終電離出的n（H⁺）大小順序是b＞a=c，分別加入等濃度的NaOH溶液，消耗NaOH溶液體積與酸最終電離出的n（H⁺）成正比，所以消耗NaOH溶液體積大小順序是b＞a=c，故答案為：b＞a=c；
（4）同體積、同pH的三種酸中，最終電離出的n（H⁺）大小順序是c＞a=b，分別加入等濃度的NaOH溶液，則恰好中和時(shí)所消耗的NaOH溶液的體積與最終電離出的n（H⁺）成正比，則消耗NaOH溶液體積大小順序是c＞a=b，故答案為：c＞a=b；
（5）在同體積、同濃度的三種酸中，最終電離出的n（H⁺）大小順序是b＞a=c，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積與最終電離出的n（H⁺）成正比，則最終生成氫氣體積大小順序是b＞a=c，
故答案為：b＞a=c；
（6）在同體積、同pH的三種酸中，最終電離出的n（H⁺）大小順序是a=b＜c，分別加入足量的鋅（Zn）充分反應(yīng)后，在相同條件下產(chǎn)生H₂的體積與最終電離出的n（H⁺）成正比，則生成氫氣體積大小順序是a=b＜c，
故答案為：a=b＜c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生比較、分析、判斷能力，明確弱酸溶液濃度與pH的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難點(diǎn)中等．