對甲乙苯（）是一種重要的有機原料，用該物質(zhì)可合成其他物質(zhì)．

已知：①1mol D與足量鈉反應可生成1mol氫氣；
②D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團．
③G是一種有機高分子化合物．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構簡式為
 
．
（2）A→B的反應類型為
 
；F中含氧官能團的名稱為
 
．
（3）C在引發(fā)劑的作用下，可生成高分子化合物，該高分子化合物為
 
．
（4）1molE和足量銀氨溶液反應，生成沉淀的物質(zhì)的量為
 
．
（5）D+F→G的化學方程式為
 
．
（6）H比D相對分子質(zhì)量小14，H的同分異構體能同時滿足如下條件：
①苯環(huán)上有兩個取代基；
②遇氯化鐵溶液顯紫色；
③苯環(huán)上一氯代物只有2種
寫出H的這種同分異構體的簡式
 
．
考點：有機物的合成
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：與液溴在光照條件下溴取代在側(cè)鏈上，由于D→E→F是連續(xù)發(fā)生氧化反應，應是醇發(fā)生的連續(xù)氧化反應，而D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團，1mol D與足量鈉反應可生成1mol氫氣，則D為二元醇，故D為，則A為，E為，F(xiàn)為，G是一種有機高分子化合物，D與E發(fā)生縮聚反應得到G，故G的結(jié)構簡式為．A發(fā)生消去反應生成B為，B再發(fā)生水解反應生成C為，據(jù)此解答．
解答： 解：與液溴在光照條件下溴取代在側(cè)鏈上，由于D→E→F是連續(xù)發(fā)生氧化反應，應是醇發(fā)生的連續(xù)氧化反應，而D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團，1mol D與足量鈉反應可生成1mol氫氣，則D為二元醇，故D為，則A為，E為，F(xiàn)為，G是一種有機高分子化合物，D與E發(fā)生縮聚反應得到G，故G的結(jié)構簡式為．A發(fā)生消去反應生成B為，B再發(fā)生水解反應生成C為，
（1）由上述分析可知，A的結(jié)構簡式為，故答案為：；
（2）A→B發(fā)生鹵代烴的消去反應，F(xiàn)為，含有的含氧官能團為羧基，故答案為：消去反應；羧基；
（3）C為，含有碳碳雙鍵，C在引發(fā)劑的作用下，發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物為，故答案為：；
（4）E為，含有2個羥基，由-CHO～2Ag可知，1molE和足量銀氨溶液反應生成4molAg，故答案為：4mol；
（5）D+F→G的化學方程式為：，
故答案為：；
（6）H比D（）相對分子質(zhì)量小14，可知H的組成比D少一個-CH2-原子，遇氯化鐵溶液顯紫色，說明H中含有酚羥基，苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上一氯代物只有2種，2個不同的取代基處于對位，故H的結(jié)構簡式為：、、、，
故答案為：、、、．
點評：本題考查有機物推斷，注意根據(jù)甲乙苯的結(jié)構與D可以連續(xù)發(fā)生氧化反應，結(jié)合D、E、F每種分子中均只含有一種含氧官能團，需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，對學生綜合分析問題的能力有一定的要求，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

按要求寫化學（或者離子）方程式：
（1）寫出鋁和氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：
 
；
（2）寫出氯化鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：
 
；
（3）用化學方程式解釋“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因”
 
；
（4）工業(yè)上將氯氣通人石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉的化學方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

今年我國農(nóng)村發(fā)生多起農(nóng)戶用磷化鋁對糧食進行熏蒸防蟲，產(chǎn)生的有毒氣體導致人中毒甚至死亡事件．磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃．我國糧食衛(wèi)生標準規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg?kg-1．現(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量．
已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O   C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
（1）寫出磷化鋁與水反應的化學方程式
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
 
．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
 
．
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
 
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
 
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
 
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol?L-1 Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
 
mg/kg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學為人類社會的發(fā)展，人類文明，人類健康做出了巨大貢獻．假若沒有汽油，人類將以步代車，沒有阿司匹林，人類壽命將縮短．
假若生活中沒有鐵，人類將
 
．（不超出8個字）．
沒有鋁，人類將
 
．（不超出8個字）．
沒有硅，人類將
 
．（不超出8個字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下：

（1）化合物F中含氧官能團的名稱是
 
和
 
，
由B生成C的化學反應類型是
 
．
（2）寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：
 
．
（3）寫出化合物B的結(jié)構簡式：
 
．
（4）某化合物是D的同分異構體，且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫．寫出該化
合物的結(jié)構簡式：
 
（任寫一種）．
（5）請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以苯酚（）和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2
HBr
 CH3CH2Br
NaOH溶液
△
 CH3CH2OH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉絕熱容器中，發(fā)生放熱反應：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列有關說法正確的是（　�。�
A、反應達到平衡時，降低溫度，平衡逆向移動
B、使用催化劑，正反應速率增大，逆反應速率減小
C、若反應體系溫度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)
D、減小SO2的濃度，平衡正向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化工試劑草酸鈉常用于制革、煙火、整理織物等．純Na2C2O4為白色晶體，溶于水，不溶于乙醇，有還原性．實驗室可用標準KMnO4溶液測定市售草酸鈉中Na2C2O4的質(zhì)量分數(shù)（假設雜質(zhì)不與KMnO4反應）．
（1）用高錳酸鉀標準溶液滴定被測試樣，其反應的離子方程式如下，請將相關物質(zhì)的化學計量數(shù)及化學式填寫在方框里．

（2）準確稱取2.680g草酸鈉樣品溶于水后，將溶液轉(zhuǎn)移至
 
（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度制成100mL溶液，每次取20.00mL溶液于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，作被測試樣．
（3）將0.06mol?L-1KMnO4標準溶液置于
 
（填“酸式”或“堿式“）滴定管中．讀取溶液體積的初始讀數(shù)時，如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為
 
 mL．
（4）滴定．當出現(xiàn)
 
現(xiàn)象時，滴定到達終點．
（5）重復滴定3次，并記錄KMnO4 溶液的終讀數(shù)．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（假設每次實驗滴定管中的初始讀數(shù)均相同）．
滴定終點第一次終點第二次終點第三次終點第四次終點
滴定管液面刻度20.72mL21.70mL20.68mL 20.70mL
據(jù)此計算出草酸鈉樣品中Na2C2O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（6）以下操作會造成測定結(jié)果偏高的是
 
 （填字母編號）
A．配制草酸鈉溶液時，定容時仰視刻度線
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準KMnO4 溶液
C．錐形瓶用蒸餾水洗凈后又用待測草酸鈉溶液潤洗
D．滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向VmL濃度為cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列有關敘述正確的是（　�。�
A、原CH3COOH溶液中c（H+）與NaOH溶液中c（OH-）相等
B、此過程溶液中水的電離程度先增大后減小，溶液的pH增大
C、加至VmL時，溶液呈中性
D、加至2VmL時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚氯乙烯（PVC）的單體氯乙烯可以由乙炔與HCl的加成反應得到．除石油裂化氣中含乙炔外，熟知的制乙炔的原料是
 
．由于乙炔的產(chǎn)量不高或電能消耗太大，工業(yè)上需要的大量氯乙烯還是以乙烯為原料制得：
乙烯
氯氣
①
甲
一定條件
②
乙
高溫、高壓、催化劑
③
PVC
寫出反應②的化學反應方程式
 
．
寫出PVC的結(jié)構簡式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案