9．下列物質(zhì)組合中，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物是（　　）
①Al   ②Al2O3  ③Al（OH）3  ④NaHCO3    ⑤（NH4）2CO3．
A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①③④D．①②④⑤

分析 既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的化合物有兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽等，據(jù)此解答．

解答 解：①Al能與酸、堿反應(yīng)，但屬于單質(zhì)，不符合題意，故錯(cuò)誤；
②Al2O3 為兩性氧化物，與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故正確；
③Al（OH）3 為兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能與堿反應(yīng)：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故正確；
④NaHCO3 為弱酸的酸式鹽，與酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能與堿反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故正確；
⑤（NH4）2CO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和二氧化碳和水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和碳酸鈉，故正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，掌握既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)類型是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法中一定正確的是（　　）
A．Na2O2固體中陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：1
B．從試劑瓶中取出并切下的未使用的鈉可放回原試劑瓶中
C．將Na投入飽和Na2CO3溶液中，會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量增加
D．金屬Na失火，可用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知t℃時(shí)，Ksp[Al（OH）3]=l×l0-33，Ksp[Mg（OH）2]=4×10-12．在含有0.20mol/L H+且c（Mg2+）=c（A13+）=0.10mol/L的溶液中不斷加入KOH溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入KOH溶液的體積V[KOH（aq）]關(guān)系的示意圖正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）已知反應(yīng) 2HI（g）?H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為299kJ．
（2）Bodensteins 研究了下列反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在 716K 時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) x（HI）與反應(yīng)時(shí)間 t 的關(guān)系如表：
t/min020406080120
x（HI）10.910.850.8150.7950.784
x（HI）00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．
②上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2（HI），逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為$\frac{{K}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若 k正=0.0027min-1，在 t=40min 時(shí)，v正=1.95×10-3 min-1．
③由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正～x（HI）和 v逆～x（H2）的關(guān)系如圖所示．當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)依次為A（填字母）和E（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)（還原產(chǎn)物為NO或NO2）在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體．下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同，生成的Fe（NO3）3的物質(zhì)的量相同
③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同（　�。�
A．只有②B．②④C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的有（　�。╉�(xiàng)
①汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔?br />②分子組成為CH2F2或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象
③犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L-1的鹽酸，溶液的pH會(huì)變小
⑤實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線時(shí)，要保證整個(gè)過(guò)程測(cè)試和記錄pH的間隔相同
⑥常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同
⑦向0.1mol•L-1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生
⑧AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質(zhì)固體．
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同
 ⑩向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+與Mg（OH）2電離出的OH-結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解．
A．2項(xiàng)B．3項(xiàng)C．4項(xiàng)D．5項(xiàng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．用圖所示裝置進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)試劑X試劑Y
A檢驗(yàn)乙醇與濃硫酸共熱產(chǎn)生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B檢驗(yàn)CO2和SO2混合氣體中的CO2品紅溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并驗(yàn)證Cl2的漂白性飽和NaCl溶液品紅溶液
D通入 HCl，驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．海藻中富含碘元素．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如圖．

已知：堿性條件，3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O，
酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4═3Na2SO4+3I2+H2O．
（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：②過(guò)濾、⑤萃取分液．
（2）操作④選用CCl4的理由是ABCD．
A．CCl4不溶于水C．CCl4的密度與水不同
C．碘在CCl4中比在水中溶解度更大D．CCl4與碘水不反應(yīng)
（3）操作⑥中分離的方法I2和CCl4有兩種：
法一：用NaOH濃溶液與溶解在CCl4中的I2反應(yīng)，分液后再加稀硫酸使I2晶體析出．
操作過(guò)程如下，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)空格：
①向裝有I2的CCl4溶液的分液漏斗（填儀器名稱）中加入少量1mol•L-1NaOH溶液；
②振蕩至溶液的紫紅色消失，靜置、分層，則下（填“上”、“下”）層為CCl4；
③將含碘的堿溶液從儀器的上（填“上”、“下”）口倒入燒杯中；
④邊攪拌邊加入幾滴1mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即轉(zhuǎn)為棕黃色，并析出碘晶體；
法二：可用蒸餾法分離I2和CCl4．
（4）本實(shí)驗(yàn)中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是CCl4．
（5）操作③反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．某烷烴的命名為：2-甲基-3-乙基丁烷
B．分子式為 C4H8O2的酯有 4 種
C．乙烯分別使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，反應(yīng)類型相同
D．油脂是能發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物

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