Question

14．下列說法正確的有（　�。╉�
①汽油、柴油、植物油都是碳氫化合物
②分子組成為CH₂F₂或C₂H₆O的有機物都不存在同分異構體現(xiàn)象
③犧牲陽極的陰極保護法是一種基于電解池原理的金屬防護法
④pH=2的醋酸溶液中加入0.01mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH會變小
⑤實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同
⑥常溫下pH=5的NH₄Cl溶液和pH=9的NaHCO₃溶液水的電離程度相同
⑦向0.1mol•L^-1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生
⑧AlCl₃溶液，Na₂SO₃溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干后均不能得到溶質固體．
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應式相同
 ⑩向盛有少量Mg（OH）₂沉淀的試管中加入適量NH₄Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH₄⁺水解出的H⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合導致Mg（OH）₂溶解．

• A． 2項
• B． 3項
• C． 4項
• D． 5項

Answer 1

分析 ①植物油是酯類；
②CH₂F₂不存在同分異構體現(xiàn)象；C₂H₆O可能為醇，還可能為醚；
③犧牲陽極的陰極保護法的原理是原電池；
④0.01mol•L^-1的鹽酸的pH=2；
⑤根據(jù)實驗測定酸堿滴定的有關知識來回答；
⑥鹽的水解促進水的電離；
⑦硼酸的酸性弱于碳酸；
⑧Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干后得硫酸鐵固體；
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應均為鐵放電；
 ⑩氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與銨根離子反應．

解答 ①植物油是酯類，含有氧元素，故不是烴，即不是碳氫化合物，故錯誤；
②CH₂F₂不存在同分異構體現(xiàn)象；C₂H₆O可能為乙醇，還可能為二甲醚，基存在同分異構體，故錯誤；
③犧牲陽極的陰極保護法的原理是原電池，而非電解池，故錯誤；
④0.01mol•L^-1的鹽酸的pH=2，和醋酸溶液的酸性相同，故兩溶液混合后溶液的pH不變，故錯誤；
⑤實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關鍵，故錯誤；
⑥鹽的水解促進水的電離，而常溫下pH=5的NH₄Cl溶液和pH=9的NaHCO₃溶液中水電離出的氫離子和氫氧根的濃度均為10^-5mol/L，故水的電離程度相同，故正確；
⑦硼酸的酸性弱于碳酸，故向硼酸溶液中加入碳酸鈉溶液后，無氣體生成，故錯誤；
⑧AlCl₃溶液，Na₂SO₃溶液蒸干后分別得到氫氧化鋁和硫酸鈉固體，而Fe₂（SO₄）₃溶液加熱蒸干后得硫酸鐵固體，故錯誤；
⑨鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負極反應均為鐵放電：Fe-2e^-=Fe²⁺，即負極反應式相同，故正確；
 ⑩氫氧化鎂電離的氫氧根離子可與氯化銨溶液中的銨根離子反應，導致Mg（OH）₂的溶解平衡右移而逐漸溶解，而不是NH₄⁺水解出的H⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結合的原因，故錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查了金屬的腐蝕和防護、有機物的元素組成和鹽類水解的應用，綜合性較強但難度不大，應注意的是向氫氧化鎂中加入氯化銨溶液后氫氧化鎂逐漸溶解的原理．