18．用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A．圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4反應制取少量的SO2氣體
B．圖2所示裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C．圖3所示裝置配制100mL0.1mol•L-1的硫酸
D．圖4所示裝置用于分離出溴苯

分析 A．Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解；
C．不能在容量瓶中直接稀釋溶液；
D．溴苯和水互不相溶．

解答 解：A．Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應，常溫下不反應，故A錯誤；
B．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，不能用加熱的方法除雜，否則影響碳酸氫鈉，故B錯誤；
C．容量瓶只能在常溫下使用，且只能用來配制溶液，不能在容量瓶中直接稀釋溶液，故C錯誤；
D．溴苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的制備、分離以及溶液的配制，為高考常見題型，側重于學生的分析、實驗能力的考查，注意把握實驗的嚴密性和可行性的評價．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：
化學反應平衡
常數(shù)		溫度/℃
500700800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.340.15
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.01.702.52
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
請回答下列問題：
（1）反應②是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=K1•K2（用K1、K2表示）．
（3）500℃時測得反應③在某時刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（mol•L-1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是CD（填序號）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，些列說法正確的是（　�。�
A．42g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B．2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較�。粼谌萜髦屑尤氪呋瘎�，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減��；E2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
 起始投料/mol
編號		 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數(shù)K=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置圖，驗證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH．
（1）利用如圖所示的儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序為A接D，E接B，C接F．
（2）有關反應的化學方程式為Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+H2O+CO2↑、．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 mol．L-1SO2的溶液．中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、N03-、SO42-
C．$\frac{C{（H}^{+}）}{C（{OH}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．一定條件下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3，當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.6mol/L，0.2mol/L，則c1、c2、c3的范圍分別是：0＜c1＜0.2、0.3＜c2＜0.9、0＜c3 ＜0.4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有機物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉化關系（無機產(chǎn)物略）：

其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構．
已知：①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會被氧化．
請回答下列問題：
（1）F與I中具有相同的官能團，檢驗該官能團的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液．
（2）上述變化中屬于水解反應的是①⑥（填反應編號）．
（3）寫出結構簡式，G：CH3COOCH=CH2，M：．
（4）寫出下列反應的化學方程式：
ⅰ反應①：+3NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa++NaBr+H2O，
ⅱK與少量的氫氧化鈉溶液反應：．
ⅲ高聚物在氫氧化鈉溶液中加熱：．
（5）同時符合下列要求的A的同分異構體有5種．
I．含有苯環(huán)
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應
Ⅲ．在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構體能與1mol NaOH反應．

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