【化學(xué)----選修有機化學(xué)基礎(chǔ)】
合成肉桂酸異戊酯G()的路線如下:

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①B和C含有相同的官能團且C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體密度為1.964g/L;
②RCHO+R′CH2CHO
一定條件
RCH=+H2O.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,D中含有的官能團的名稱是
 
;
(2)下列物質(zhì)在一定條件下能與F反應(yīng)的是
 
(填標(biāo)號);
A.溴水    B.酸性KMnO4溶液     C.乙酸    D.新制氫氧化銅的懸濁液
(3)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為
 

(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為
 
,反應(yīng)類型為
 

(5)A的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的共有
 
種(不考慮立體異構(gòu)且包括A),其中與氯化鐵不能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1的為
 
(寫結(jié)構(gòu)簡式).
考點:有機物的推斷
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A發(fā)生催化氧化生成B,則A中含有醇羥基,B中含有醛基,D與銀氨溶液反應(yīng)生成E,則D中含有醛基、E中含有羧基,而E與F在濃硫酸、加熱條件下生成G,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)為(CH32CHCH2CH2OH,E為,逆推可知D為,B與C發(fā)生信息中反應(yīng)是D,結(jié)合B的分子式可知,B為,則C為CH3CHO,A為,據(jù)此解答.
解答: 解:A發(fā)生催化氧化生成B,則A中含有醇羥基,B中含有醛基,D與銀氨溶液反應(yīng)生成E,則D中含有醛基、E中含有羧基,而E與F在濃硫酸、加熱條件下生成G,由G的結(jié)構(gòu)簡式可知,F(xiàn)為(CH32CHCH2CH2OH,E為,逆推可知D為,B與C發(fā)生信息中反應(yīng)是D,結(jié)合B的分子式可知,B為,則C為CH3CHO,A為,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為,D為,含有的官能團有:醛基、碳碳雙鍵,故答案為:;醛基、碳碳雙鍵;
(2)F為(CH32CHCH2CH2OH,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),不能與溴水、氫氧化銅懸濁液反應(yīng),故答案為:BC;
(3)B和C反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)E和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式為:,屬于酯化反應(yīng),
故答案為:,酯化反應(yīng);
(5)A()的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán),有:,有2個側(cè)鏈為甲基、羥基,有鄰、間、對三種位置,包含A在內(nèi)共有5種,其中與氯化鐵不能發(fā)生顯色反應(yīng)且核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為3:2:2:1的為,
故答案為:5;
點評:本題考查有機物推斷、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等,注意根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式與有機物的分子式推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖.
CH3CH2OH+NaBr+H2SO4
CH3CH2Br+NaHSO4+H2O,
(1)B中逸出的主要氣體是
 
(填名稱);
(2)D瓶的作用是
 

(3)E管的作用是
 
;
(4)F管口點燃的氣體是
 
(填化學(xué)式);
(5)A瓶中無水CuSO4變藍的原因是
 

(6)由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將0.2mol?L-1Ba(OH)2溶液與0.05mol?L-1NaHSO4溶液等體積混合后,下列幾種離子濃度大小順序正確的是( 。
A、c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-
B、c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-
C、c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-
D、c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)實驗室制取Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式為:
 

(2)寫出CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(3)B裝置有三種功能:①干燥氣體;②將氣體混合均勻;③
 

(4)D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末,其作用是
 

(5)E裝置的作用是
 
(填編號);
A.收集氣體     B.吸收氯氣     C.防止倒吸      D.吸收氯化氫
(6)E裝置中除了有鹽酸生成外,還含有有機物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖1所示,某興趣小組同學(xué)將銅片加入稀硝酸,發(fā)現(xiàn)開始時氣泡產(chǎn)生速率非常慢,一段時間后速率明顯加快,燒瓶內(nèi)溶液呈淺藍色并不斷加深,液面上方的氣體顏色也在不斷加深.該小組同學(xué)擬通過實驗探究反應(yīng)速率變化的原因.

(1)圖1中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
;
用離子方程式表示NaOH溶液所起的作用
 

(2)小組同學(xué)提出了如下假設(shè)并設(shè)計實驗探究:
Ⅰ.甲同學(xué)認(rèn)為是反應(yīng)放熱導(dǎo)致溶液溫度升高所致,完成此實驗還需要的儀器是
 

測定反應(yīng)過程中溶液不同時間的溫度,結(jié)果如表:

時間/min05101520253550607080
溫度/℃25262626262626.527272727
結(jié)合實驗?zāi)康暮捅碇袛?shù)據(jù),你得出的結(jié)論是
 
;
Ⅱ.乙同學(xué)認(rèn)為生成的Cu2+對反應(yīng)有催化作用,為驗證此假設(shè),取A、B兩支試管分別加入等量的銅片和稀硝酸,那么最好是在其中一支試管中加入少量的
 
(填序號),
A.硝酸銅晶體        B.硝酸銅溶液        C.硫酸銅晶體        D.硫酸銅溶液
然后對比兩支試管的反應(yīng),發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象基本相同.因此得出結(jié)論:Cu2+并不是反應(yīng)的催化劑.
Ⅲ.丙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象推測反應(yīng)過程中還有少量
 
 生成,進而認(rèn)為該物質(zhì)對反應(yīng)有催化作用,如圖2所示,實驗中丙同學(xué)從a處通入該物質(zhì)后,發(fā)現(xiàn)左管中產(chǎn)生氣泡速率明顯快于右管.小組同學(xué)得出最后結(jié)論:這種物質(zhì)對銅和稀硝酸的反應(yīng)有催化作用.
(3)實驗結(jié)束后,發(fā)現(xiàn)試管中溶液呈綠色,而不顯藍色.部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,另一部分同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了通入的物質(zhì).請你設(shè)計一個實驗方案來證明哪種假設(shè)正確.(寫出實驗操作、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知物質(zhì)A是芳香族化合物,A分子中苯環(huán)上有2個取代基,均不含支鏈且A的核磁共振氫譜有6個吸收峰,峰面積比為1:1:1:1:2:2,能夠與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).D分子中除含2個苯環(huán)外還含有1個六元環(huán).它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:
(1)A中所含官能團的名稱為
 

(2)反應(yīng)①~③屬于加成反應(yīng)的
 
有(填序號).
(3)B的結(jié)構(gòu)簡式
 
,D的結(jié)構(gòu)簡式
 

(4)A→E的化學(xué)方程式為
 

(5)符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種.
①芳香族化合物,苯環(huán)上的取代基不超過3個;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且不能水解;
③lmol該物質(zhì)可與4mol(Ag(NH32+發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④lmol該物質(zhì)可與5mol H2加成.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用質(zhì)量均為100g的Cu作電極,電解AgNO3溶液.稍電解一段時間后,兩電極的質(zhì)量相差28g,此時兩電極的質(zhì)量分別為( 。
A、陽極100 g,陰極128 g
B、陽極93.6 g,陰極121.6 g
C、陽極91.0 g,陰極119.0 g
D、陽極86.0 g,陰極114.0 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25℃時,有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下,下列有關(guān)說法正確的是( 。
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)18×10-54.5×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaCN)
B、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b
C、向0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加水,則醋酸的電離程度增大、c(H+)減小
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y(未配平,反應(yīng)條件略去),下列問題所涉及反應(yīng)是上述兩個方程式之一.請回答:
(1)常溫下,若A為黃綠色氣體,B為非金屬氧化物,A、B均能使品紅溶液褪色,A+B+H2O→X+Y,且相對分子質(zhì)量X>Y,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,檢驗Y中陰離子的試劑是
 

(2)若A為常見的金屬單質(zhì),Y為氣態(tài)單質(zhì),B溶液呈強酸性或強堿性時,A和B反應(yīng)都能進行.寫出A與B反應(yīng)的離子方程式:
 
;
 

(3)若A為常見的非金屬單質(zhì),它是構(gòu)成有機物的基本元素之一,B的溶液為某濃酸,其中A、B的物質(zhì)的量之比為1:4,則該反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

(4)若A、B均為化合物,Y為白色沉淀(不含金屬元素),B為引起溫室效應(yīng)的主要氣體,寫出A與B反應(yīng)生成Y的離子方程式
 

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同步練習(xí)冊答案