Question

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 1 mol Cl₂通入含有1 mol FeBr₂的溶液中：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• B． 用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H^-+2Cl^-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑
• C． NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
• D． 向銀氨溶液中加入足量的鹽酸：[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+3H⁺═Ag⁺+2NH₄⁺+H₂O

Answer 1

分析 A．等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化；
C．兩根銅棒作電極，陽極Cu失去電子；
C．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．反應(yīng)生成AgCl沉淀．

解答 解：A.1 mol Cl₂通入含有1 mol FeBr₂的溶液中的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂，故A正確；
B．用兩根銅棒作電極電解鹽酸的離子反應(yīng)為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cu²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃•H₂O+CO₃²⁺+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．向銀氨溶液中加入足量的鹽酸的離子反應(yīng)為[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+Cl^-+3H⁺═AgCl↓+2NH₄⁺+H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．