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5.0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng),形成的溶液pH最小的是( �。�
A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2

分析 0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相同,
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O;
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3;
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4;
CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物的酸堿性判斷.

解答 解:0.1mol下列氣體分別與1L0.1mol•L-1的NaOH溶液反應(yīng),二者的物質(zhì)的量相同,
NO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性;
SO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO2=NaHSO3,NaHSO3在溶液中即電離又水解,電離程度大于水解程度,溶液顯弱酸性;
SO3與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+SO3=NaHSO4,NaHSO4在溶液中完全電離出氫離子,溶液顯強(qiáng)酸性;
CO2與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)的方程式為NaOH+CO2=NaHCO3,NaHCO3在溶液中即電離又水解,水解程度大于電離程度,溶液顯弱堿性;
綜上可知,形成的溶液pH最小的是SO3
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì),題目涉及元素化合物的性質(zhì)、鹽的水解、弱電解質(zhì)的電離,題目難度中等,注意根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)判斷產(chǎn)物以及溶液的酸堿性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列離子方程式正確的是( �。�
A.1 mol Cl2通入含有1 mol FeBr2的溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
B.用兩根銅棒作電極電解鹽酸:2H-+2Cl-_H2↑+Cl2
C.NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng):NH4++OH-═NH3•H2O
D.向銀氨溶液中加入足量的鹽酸:[Ag(NH32]++OH-+3H+═Ag++2NH4++H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.2mol A與2mol B混合于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2A(g)+3B(g)?2C(g)+3D(g),2s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol,求:
(1)2s時(shí)C的濃度;
(2)A、B、C、D各自的反應(yīng)速率;
(3)A的轉(zhuǎn)化率;
(4)C的體積分?jǐn)?shù);
(5)起始與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為(n-1)NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol-OH中電子數(shù)為10 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.5 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

(1)已知:
化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•molˉ1412348612436
計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124 kJ•mol-1
(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時(shí),物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng).已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=\frac{n{α}^{2}}{(1-{α}^{2})V}(用α等符號(hào)表示).
(3)工業(yè)上,通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的量之比為1:9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反應(yīng).在不同反應(yīng)溫度下,乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下:

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率,解釋說(shuō)明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),保持壓強(qiáng)不變,加入水蒸氣,容器體積應(yīng)增大,等效為降低壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng).
②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是600℃時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高,溫度過(guò)低,反應(yīng)速率較慢,轉(zhuǎn)化率較低,溫度過(guò)高,選擇性下降,高溫下可能失催化劑失去活性,且消耗能量較大.
(4)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝----乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯.保持常壓和原料氣比例不變,與摻水蒸汽工藝相比,在相同的生產(chǎn)效率下,可降低操作溫度;該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng):CO2+H2═CO+H2O,CO2+C═2CO.新工藝的特點(diǎn)有①②③④(填編號(hào)).
①CO2與H2反應(yīng),使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移
②不用高溫水蒸氣,可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利用CO2資源利用.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是( �。�
A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯
C.乙醇與乙酸反應(yīng)制乙酸乙酯D.油脂與濃NaOH反應(yīng)制高級(jí)脂肪酸鈉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.工業(yè)上,向500~600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵.現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

回答下列問(wèn)題:
(1)制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}MnCl2+Cl2↑+2H2O,裝置B中加入的試劑是濃硫酸.
(2)制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來(lái)制取HCl.尾氣的成分是HCl和H2.若仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收.
(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是KSCN溶液.欲制得純凈的FeCl2,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈,再點(diǎn)燃C處的酒精燈.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是( �。�
A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子{\;}_{17}^{20}Cl
B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氯分子的電子式:
D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:H3C-CH2Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.(1)金剛石和石墨的晶胞如圖,若碳原子半徑為a cm 且相鄰最近的碳原子相切,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛石的密度表達(dá)式為(要求整理為分母不含根號(hào)的表達(dá)式)\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}g/cm3,一個(gè)石墨晶胞內(nèi)含有4個(gè)碳原子,石墨的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)要高,其原因是石墨中碳碳鍵長(zhǎng)小于金剛石中碳碳鍵長(zhǎng),這兩種晶胞中碳的配位數(shù)(每個(gè)碳周圍與之最近的碳原子數(shù))之比為4:3.
(2)分子篩是一類具有骨架結(jié)構(gòu)的硅鋁酸鹽晶體,實(shí)驗(yàn)式表示為
M{\;}_{\frac{2}{n}}O•xA12O3•ySiO2,M是金屬離子(可為Na、K、Ca等金屬離子),n是M的價(jià)數(shù),其最基本的結(jié)構(gòu)單位是硅氧和鋁氧四面體.因?yàn)楣枋?4價(jià),氧是-2價(jià),因此,硅和氧的化合價(jià)都得到滿足,因?yàn)殇X是+3價(jià),故鋁氧四面體帶有1個(gè)負(fù)電荷,金屬離子用以保持電中性.某分子篩鋁硅比(鋁原子與硅原子的個(gè)數(shù)比)和鉀鈉比均為2,則其化學(xué)式:2K2O•Na2O•3A12O3•3SiO2,其中鋁的雜化方式sp3

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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