Question

8．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說法正確的是A（填序號）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．一個(gè)乙烯分子含2個(gè)π鍵和4個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S；光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu²⁺基態(tài)的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp³；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

Answer 1

分析 （1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大；
B．單鍵中含有1個(gè)σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8；
D．鎂的3s軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素；
（2）羰基硫（OCS）與CO₂為等電子體，具有CO₂分子結(jié)構(gòu)；
光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，分子中C原子采取sp²雜化成鍵；
（3）根據(jù)Cu的電子排布式書寫Cu²⁺離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級電子；
根據(jù)SO₄^2-中心原子含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)與孤電子對個(gè)數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵．

解答 解：（1）A．同周期自左而右電負(fù)性增大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C，故A正確；
B．乙烯的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有一個(gè)雙鍵和4個(gè)單鍵，所以乙烯分子中含有一個(gè)雙鍵和4個(gè)單鍵，則含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故B錯(cuò)誤；
C．氯化鈉晶體中氯離子配位數(shù)為6、氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)為8，故D錯(cuò)誤；
D．鎂的3s能級有2個(gè)電子，軌道是全充滿，能量低比較穩(wěn)定，Na、Mg、Al屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，故第一電離能Mg＞Al＞Na，故D錯(cuò)誤；
故選：A；
（2）羰基硫（OCS）與CO₂為等電子體，具有CO₂分子結(jié)構(gòu)，故羰基硫（OCS）結(jié)構(gòu)式為O=C=S，
光氣（COCl₂）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子與氯原子之間形成C-Cl單鍵，C原子與O原子之間形成C=O雙鍵，光氣分子的結(jié)構(gòu)式是，碳原子成3個(gè)σ鍵，雜化軌道數(shù)目為3，分子中C原子采取sp²雜化成鍵，故COCl₂為平面三角形，
故答案為：O=C=S；平面三角形；
（3）Cu是29號元素，原子核外電子數(shù)為29，基態(tài)原子核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，銅原子失去4s及3d上各一個(gè)電子形成Cu²⁺，故Cu²⁺離子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，
SO₄^2-離子中含有4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取sp³雜化；
Cu²⁺提供空軌道，N原子提供孤對電子，Cu²⁺與NH₃分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹；sp³；．

點(diǎn)評 本題綜合性較大，涉及電離能、電負(fù)性、晶胞結(jié)構(gòu)、等電子體、雜化軌道、配位鍵、核外電子排布規(guī)律等，難度中等，注意等電子體中價(jià)層電子數(shù)相同的微粒具有相似的結(jié)構(gòu)．