Question

下表是第二、三周元素性質的部分數(shù)據(jù)：

元素性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨
原子半徑/10-10m	0.74	0.77	1.52	1.02	1.10	0.71	1.86	0.75	0.99
最高化合價	-	+4	+1	+6	+5	-	+1	+5	+7
最低化合價	-2	-4	-	-2	-3	-1	-	-3	-1

（1）元素⑦的基態(tài)原子最外層電子排布式為

 

．
（2）第一電離能：元素①

 

（填“大于”或“小于”）元素③．
（3）②和⑨形成的化合物是

 

（填“例子化合物”或“共價化合物”）．
（4）①、②與氫元素能形成一種常見的有機物，這種物質常用于醫(yī)療消毒，在空氣中，將灼熱的銅絲插入該物質，反應的化學方程式為

 

．
（5）15g銅金合金與足量的某濃度的⑧的最高價氧化物對應的水化物反應，將產生氣體與1.12L（標準狀況）O₂混合，通入水中，氣體恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高價氧化物對應的水化物．該合金中銅的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素①沒有正化合價，負化合價為-2價，①為O，④最低化合價為-2價，且原子半徑大于①的，④為S；
元素③⑦最高化合價為+1價，沒有負化合價，應為堿金屬元素，③半徑小于⑦的，③為Li，⑦為Na；
元素⑥只有-1價，沒有正價，⑥為F，⑨最高化合價為+7價，負化合價為-1價，⑨為Cl；
元素⑤⑧最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，⑤的原子半徑大于⑧的，⑤為P，⑧為N；
②的最高和最低化合價為+4和-4，原子半徑大于⑧小于⑤，②為C，以此解答．

解答： 解：元素①沒有正化合價，負化合價為-2價，①為O，④最低化合價為-2價，且原子半徑大于①的，④為S；
元素③⑦最高化合價為+1價，沒有負化合價，應為堿金屬元素，③半徑小于⑦的，③為Li，⑦為Na；
元素⑥只有-1價，沒有正價，⑥為F，⑨最高化合價為+7價，負化合價為-1價，⑨為Cl；
元素⑤⑧最高化合價為+5價，最低化合價為-3價，⑤的原子半徑大于⑧的，⑤為P，⑧為N；
②的最高和最低化合價為+4和-4，原子半徑大于⑧小于⑤，②為C，
（1）⑦為Na，為11號元素，基態(tài)原子最外層電子排布式為3S¹，故答案為：3S¹；
（2）①③分別為O、Li，同屬于第二周期元素，同周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大，故O的第一電離能大于Li的，故答案為：＞；
（3）②⑨分別為C、Cl，形成的化合物為NaCl，構成微粒為鈉離子和氯離子，以離子鍵結合，屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（4）①②分別為O、C，與氫元素能形成一種常見的用于醫(yī)療消毒的物質為乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，反應方程式為2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（5）⑧為N，⑧的最高價氧化物對應的水化物為硝酸，根據(jù)題意知，該反應過程的實質是銅和氧氣發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒得銅和氧氣的關系式為2Cu→O₂，設銅的質量為x．
 2Cu→O₂，
128g  22.4L
x     1.12L
x=

128g×1.12L

22.4L

=6.4g，
該合金中銅的質量分數(shù)為

6.4g

15g

×100%=42.7%，
故答案為：42.7%．

點評：本題以考查元素周期律的應用為載體考查了核外電子排布、電離能、物質的量的有關計算等知識，確反應實質是解題（5）的關鍵，根據(jù)氧氣和銅之間的關系式即可解答，難度不大．