Question

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（　　）

• A、在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕
• B、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子被還原的過(guò)程
• C、輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
• D、銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e^-═Fe³⁺，繼而形成鐵銹

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：A．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕；
B．金屬失電子被氧化；
C．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn作負(fù)極被腐蝕，F(xiàn)e被保護(hù)；
D．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極．

解答： 解：A．強(qiáng)酸性環(huán)境下，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以酸性條件下鋼鐵不一定發(fā)生析氫腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以屬于被氧化的過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．Zn、Fe和海水構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極而被腐蝕，F(xiàn)e作正極被保護(hù)，所以輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．Cu、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極、Cu作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，作原電池負(fù)極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意鐵發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕時(shí)生成亞鐵離子而不是鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．