Question

氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I₁），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I₂）、第三電離能（I₃）…下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV（電子伏特）]數(shù)據(jù)．下列說法正確的是（　�。�

元素	I1/eV	I2/eV	I3/eV
甲	5.7	47.4	71.8
乙	7.7	15.1	80.3
丙	13.0	23.9	40.0
丁	15.7	27.6	40.7

• A、甲的金屬性比乙強
• B、乙的化合價為+1價
• C、丙一定為非金屬元素
• D、丁一定是金屬元素

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則B元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素；結合結構和性質分析解答；

解答： 解：甲、乙、丙、丁為第三周期元素，甲元素的第一電離能遠遠小于第二電離能，說明A元素最外層有1個電子，失去1個電子時達到穩(wěn)定結構，所以甲為Na元素；乙元素的第二電離能遠遠小于第三電離能，則乙元素最外層有2個電子，失去兩個電子后達到穩(wěn)定結構，所以乙為Mg元素；丙、丁元素的第一電離、第二電離能、第三電離能相差不大，說明丙元素最外層大于3個電子，丙、丁一定為非金屬元素或氬，故C錯誤，D錯誤．
A．甲為Na元素，乙為Mg元素，故甲的金屬性比乙強，故A正確；
B．乙為Mg元素，化合價為+2價，故B錯誤；
故選A．

點評：本題考查了電離能與元素的金屬性、非金屬性的關系，第n電離能遠遠小于第（n+1）電離能時確定原子的最外層電子數(shù)，屬于基礎題．