Question

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，則酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠小于一級電離的原因是一級電離產生的H⁺對二級電離有抑制作用．
（3）溫度相同時，同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-的水解能力由強到弱的順序為S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在CH₃COONa溶液中在相關離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應能否發(fā)生：CH₃COOH+H₂PO₄^-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H₂CO₃+HS^-→能．

Answer 1

分析 （1）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱；
（2）產生相同離子微粒間相互有抑制作用；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子；
（4）CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子濃度減��；
（5）根據(jù)強酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，據(jù)此判斷

解答 解：（1）電離平衡常數(shù)越大的酸性越強，越小的酸性越弱，根據(jù)表格知，酸性增強的是H₃PO₄，最弱的是 HPO₄^2-，
故答案為：H₃PO₄；HPO₄^2-；
（2）多元弱酸分步電離，第一步電離程度最大，第二步、第三步依次減小，原因是上一級電離產生的H⁺對下一級電離有抑制作用，
故答案為：一級電離產生的H⁺對二級電離有抑制作用；
（3）相同條件下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其越難電離，其酸根越容易結合氫離子，所以同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結合H⁺的能力由強到弱的順序為S^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、CH₃COO^-，
故答案為：S^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-；
（4）CH₃COONa溶液中醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子濃度減小，則溶液中離子濃度關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（5）根據(jù)強酸制弱酸的原理，即K值大的酸能制得K值小的酸，由于H₃PO₄的K₁=7.5×10^-3大于CH₃COOH的K=1.8×10^-5，所以CH₃COOH+H₂PO₄^-不能反應，H₂CO₃的K₁=4.3×10^-7大于H₂S的K₁=9.1×10^-8，所以H₂CO₃+HS^-能反應，
故答案為：不能；能．

點評 本題考查學生對多元弱酸多步電離的理解、鹽的水解原理的應用、以及從電離角度理解復分解反應的條件，題目難度中等，注意基礎知識的靈活運用，側重于考查學生對基礎知識的應用能力和分析能力．