3．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3•10H2O晶體配制1.0mol/L的Na2CO3溶液240mL．回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO3•10H2O晶體71.5g．
（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為21.4g．

分析 （1）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO3•10H2O的質(zhì)量；
（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，據(jù)此計(jì)算．

解答 （1）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml，只能選用250ml，Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×1.0mol•L-1=0.25mol，Na2CO3•10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3•10H2O的質(zhì)量0.25mol×286g/mol=71.5g，
故答案為：71.5；
（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實(shí)際稱(chēng)得燒杯的質(zhì)量為25g-3.6g=21.4g，
故答案為：21.4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確原理及天平的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、生活關(guān)系密切，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“山東疫苗案”涉疫苗未冷藏儲(chǔ)運(yùn)而失效，這與蛋白質(zhì)變性有關(guān)
B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句“行話(huà)”：“從沙灘到用戶(hù)”，說(shuō)明計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅
D．自來(lái)水廠常用明礬作消毒殺菌劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．新型電池在飛速發(fā)展的信息技術(shù)中發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用．Li2FeSiO4是極具發(fā)展?jié)摿Φ男滦弯囯x子電池電極材料，在蘋(píng)果的幾款最新型的產(chǎn)品中已經(jīng)有了一定程度的應(yīng)用．其中一種制備Li2FeSiO4的方法為：
固相法：2Li2SiO3+FeSO4$\frac{\underline{\;惰性氣體\;}}{高溫}$Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2
某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程制備Li2FeSiO4并測(cè)定所得產(chǎn)品中Li2FeSiO4的含量．
實(shí)驗(yàn)（一）制備流程：

實(shí)驗(yàn)（二） Li2FeSiO4含量測(cè)定：

從儀器B中取20.00mL溶液至錐形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入儀器C中，用氧化還原滴定法測(cè)定Fe2+含量．相關(guān)反應(yīng)為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)．經(jīng)4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)1234
消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL
（1）實(shí)驗(yàn)（二）中的儀器名稱(chēng)：儀器B100ml容量瓶，儀器C酸式滴定管．
（2）制備Li2FeSiO4時(shí)必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是防止二價(jià)鐵被氧化．
（3）操作Ⅱ的步驟蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾，在操作Ⅰ時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了普通漏斗、燒杯外，還需玻璃棒．
（4）還原劑A可用SO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此時(shí)后續(xù)處理的主要目的是除去過(guò)量的SO2，以免影響后面Fe2+的測(cè)定．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為溶液變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色；根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中Li2FeSiO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81%；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的Li2FeSiO4含量偏高．（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．將100mL0.6mol/L A1Cl3溶液跟0.4mol/L Na0H溶液混合后，得到3.9g氫氧化鋁沉淀，此時(shí)消耗氫氧化鈉的體積是（　�。�
A．250mLB．375mLC．475mLD．500mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．甲醇是重要的有機(jī)化工原料，目前世界甲醇年產(chǎn)量超過(guò)2.1×107噸，在能源緊張的今天，甲醇的需求也在迅速增大．甲醇的一種合成方法是：
（I）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1　                  
另外：
（Ⅱ）2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-556.0kJ•mol-1　                                    
（Ⅲ）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572.0kJ•mol-1　 
若混合氣體中有二氧化碳存在時(shí)，還發(fā)生下列反應(yīng)：
（Ⅳ）CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.1kJ•mol-1　 
回答下列問(wèn)題：
（1）甲醇的燃燒熱為759.9kJ•mol-1
（2）在堿性條件下（NaOH），利用一氯甲烷（CH3Cl）水解也可制備少量的甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3OH+NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．為探究硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應(yīng)的影響因素，某課外研究小組做了一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
序號(hào)溫度  0.1mol•L-1Na2S2O3溶液 
 0.1mol•L-1H2SO4溶液		 H2O 達(dá)到相同程度所用的時(shí)間/s
 ① 25℃ 25mL 
 25mL		 0mL 4
 ② 25℃ 25mL 
 15mL		 10.0mL 6
 ③ 25℃ V1 
 25mL		 10mL 6
 ④ 45℃ V2 
 25mL		 V32
回答下列問(wèn)題：
（1）量取液體所用的儀器及規(guī)格是量筒，50mL．
（2）為測(cè)量某一物質(zhì)達(dá)到某特點(diǎn)值所用的時(shí)間，最易測(cè)量的物質(zhì)的是C．
A．Na2S2O3濃度   B．H2SO4的濃度   C．S單質(zhì)的量    D．SO2的量
（3）實(shí)驗(yàn)①、②、③得出的結(jié)論是相同溫度下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，其中 V1=15mL．
（4）實(shí)驗(yàn)④時(shí)研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響，則 V2=15mL，V3=10mL．
（5）為處理實(shí)驗(yàn)后的廢液，實(shí)驗(yàn)小組向廢液中加入少量的NaOH溶液至溶液呈微酸性，發(fā)現(xiàn)溶液變澄清，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12		K1=7.5×10-3
K2=6.2×10-8
K3=2.2×10-13
（1）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H3PO4，最弱的是HPO42-．
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是一級(jí)電離產(chǎn)生的H+對(duì)二級(jí)電離有抑制作用．
（3）溫度相同時(shí)，同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、S2-的水解能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾2-＞CO32-＞HCO3-＞CH3COO-．
（4）在CH3COONa溶液中在相關(guān)離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH3COOH+H2PO4-→不能（填“能”或“不能”，下同）    H2CO3+HS-→能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問(wèn)題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N2H4通入的一極應(yīng)為電池的負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫(xiě)出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-947.6kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH2）2]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應(yīng)獲得，請(qǐng)寫(xiě)出尿素法反應(yīng)的離子方程式為CO（NH2）2+ClO-+2OH-=N2H4+CO32-+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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